La principale différence entre l'équilibre et l'état d'équilibre est qu'à l'équilibre, les concentrations de tous les composants sont maintenues constantes alors qu'à l'état d'équilibre, seuls certains composants sont maintenus constants.
Lorsqu'un ou plusieurs réactifs sont convertis en produits, ils peuvent subir différentes modifications et changements d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs sont rompues et de nouvelles liaisons se forment pour générer des produits totalement différents des réactifs. C'est ce qu'on appelle une réaction chimique. L'équilibre et l'état d'équilibre sont des concepts chimiques importants concernant différentes réactions chimiques.
Qu'est-ce que l'équilibre ?
Certaines réactions sont réversibles, tandis que d'autres sont irréversibles. Dans une réaction, les réactifs sont convertis en produits. Dans certaines réactions, les réactifs se génèrent à nouveau à partir des produits. Nous nommons ce type de réactions réversibles. Dans les réactions irréversibles, une fois que les réactifs sont convertis en produits, ils ne se régénèrent plus à partir des produits.
Dans une réaction réversible, lorsque des réactifs sont transformés en produits, nous appelons cela une réaction directe. Lorsque des produits sont transformés en réactifs, nous appelons cela une réaction en arrière. Lorsque le taux de réactions avant et arrière est égal, alors la réaction est à l'équilibre. Par conséquent, la quantité de réactifs et de produits ne change pas sur une période de temps.
Figure 01: Équilibre thermique
Les réactions réversibles ont toujours tendance à s'équilibrer et à maintenir cet équilibre. Lorsque le système est à l'équilibre, la quantité de produits et les réactifs ne doivent pas nécessairement être égaux. Il peut y avoir une plus grande quantité de réactifs que de produits ou vice versa. La seule exigence dans une équation d'équilibre est de maintenir une quantité constante des deux au fil du temps. Pour une réaction à l'équilibre, on peut définir une constante d'équilibre, qui est égale au rapport entre la concentration des produits et la concentration des réactions.
Qu'est-ce que l'état stable ?
Considérez une réaction dans laquelle le réactif A passe au produit C via un intermédiaire B. Dans une réaction comme celle-ci, B est formé par A, puis il subit une déplétion pour former C. Avant le début de la réaction, il y a seulement A, et B commence lentement à s'accumuler. Cependant, avec le temps, la quantité de A est réduite et C est augmentée, mais la quantité de B reste approximativement la même au fil du temps. Dans cet état, dès que plus de B se forme, il s'épuise pour donner du C à un rythme rapide en maintenant une concentration à l'état stable. Ainsi, taux de synthèse de B=taux de consommation de B.
A ⟶ B ⟶ C
Hypothèse d'état stable: d(B)/dt=0.
Quelle est la différence entre l'équilibre et l'état stable ?
L'équilibre et l'état d'équilibre sont des concepts chimiques importants. le différence clé entre l'équilibre et l'état d'équilibre est qu'à l'équilibre, les concentrations de tous les composants sont maintenues constantes alors qu'à l'état d'équilibre, seuls certains composants sont maintenus constants. À l'équilibre, les concentrations des composants sont constantes car les vitesses de réaction sont égales dans la réaction avant et arrière. En régime permanent, seuls certains composants sont constants car son taux de synthèse et son taux de consommation sont égaux. Pour cela, les réactions ne doivent pas nécessairement être en équilibre.
Résumé - Équilibre vs état stable
L'équilibre et l'état d'équilibre sont des concepts chimiques importants. La principale différence entre l'équilibre et l'état d'équilibre est qu'à l'équilibre, les concentrations de tous les composants sont maintenues constantes alors qu'à l'état d'équilibre, seuls certains composants sont maintenus constants.
