La principale différence entre l'état liquide et l'état gazeux est que l'état liquide a des forces intermoléculaires plus fortes entre les molécules par rapport à l'état gazeux. En fait, l'état gazeux a moins ou pas de forces intermoléculaires.
Il existe trois états ou phases majeurs de la matière: la phase gazeuse, la phase liquide et la phase solide. Ces états de la matière présentent de nombreuses différences, notamment l'apparence, les propriétés physiques et les propriétés chimiques. Ici, nous discuterons spécifiquement de la différence entre l'état liquide et l'état gazeux en fonction des propriétés caractéristiques de chacun.
Qu'est-ce que l'état liquide ?
L'état liquide est un état ou une phase de la matière qui a des forces intermoléculaires plus fortes entre les molécules que celles d'un gaz et des forces intermoléculaires faibles que celles d'un solide. Bien qu'il existe des forces intermoléculaires considérables, un liquide n'a pas de forme définie. Il obtient la forme du récipient dans lequel le liquide existe. Ceci, principalement parce que les forces intermoléculaires entre les molécules ne sont pas assez fortes pour conserver une forme définie. Cependant, un liquide a un volume défini.
Figure 01: État liquide
Comparé aux solides et aux gaz, les espaces intermoléculaires entre les molécules liquides sont modérés. Cependant, il existe des espaces intermoléculaires qui permettent aux molécules de se déplacer ici et là. De plus, la compressibilité d'un liquide est presque difficile. L'arrangement des molécules dans un liquide est aléatoire et la molécule s'arrange peu. En dehors de cela, un liquide peut s'écouler d'un niveau supérieur à un niveau inférieur. En particulier, on ne peut pas stocker un liquide sans récipient. Lorsque l'on considère le mouvement moléculaire, il existe un mouvement brownien dans un liquide.
Qu'est-ce que l'état gazeux ?
L'état gazeux est un état ou une phase de la matière qui a des forces intermoléculaires faibles ou nulles entre les molécules que celles d'un liquide ou d'un solide. Un gaz n'a pas de forme; il remplit simplement tout l'espace à l'intérieur du conteneur où il existe. De plus, il n'a pas de volume défini. De plus, contrairement aux liquides et aux solides, nous pouvons facilement comprimer des gaz.
Figure 02: Molécules à l'état gazeux
Lorsque l'on considère l'arrangement des molécules à l'état gazeux, les molécules s'arrangent de manière aléatoire et plus clairsemée que les liquides. Plus précisément, les substances à l'état gazeux ont une fluidité considérablement élevée qui les rend capables de s'écouler dans toutes les directions. L'état gazeux montre des mouvements moléculaires libres et aléatoires. Cela est dû à la présence de grands espaces intermoléculaires entre les molécules. En particulier, les substances à l'état gazeux nécessitent des conteneurs fermés pour le stockage.
Quelle est la différence entre l'état liquide et l'état gazeux ?
L'état liquide est un état ou une phase de la matière qui a des forces intermoléculaires plus fortes entre les molécules que celle d'un gaz et des forces intermoléculaires faibles que celle d'un solide alors que l'état gazeux est un état ou une phase de la matière qui a peu ou pas forces intermoléculaires entre les molécules que celle d'un liquide ou d'un solide. C'est la principale différence entre l'état liquide et l'état gazeux.
Autre que cette différence clé entre l'état liquide et l'état gazeux, il existe plusieurs différences entre les deux états de la matière dans leur forme, volume, fluidité, mouvement moléculaire, compressibilité, etc. L'infographie ci-dessous résume la différence entre liquide état et état gazeux plus en détail.
Résumé - État liquide vs état gazeux
Parmi les trois états majeurs de la matière, nous avons abordé l'état liquide et l'état gazeux dans cet article. Résumer; le différence clé entre l'état liquide et l'état gazeux est que l'état liquide a des forces intermoléculaires plus fortes entre les molécules par rapport à l'état gazeux. Alors que l'état gazeux a moins ou pas de forces intermoléculaires.
