La principale différence entre la loi de composition constante et la loi des proportions multiples est que selon la loi de composition constante, la même proportion d'échantillons est toujours constituée de la même proportion d'éléments en masse, alors que selon la loi de proportions multiples, si deux éléments se lient l'un à l'autre en formant plus d'un composé chimique, alors le rapport entre les masses du deuxième élément qui se combine avec une masse fixe du premier élément a des rapports de petits nombres entiers.
La loi des compositions constantes et la loi des proportions multiples sont des théories de la chimie physique utilisées pour expliquer la stoechiométrie en chimie. La stœchiométrie est la mesure des quantités relatives de réactifs et de produits dans une réaction chimique.
Qu'est-ce que la loi de composition constante ?
La loi de la composition constante stipule que les échantillons d'un composé contiendront toujours la même proportion d'éléments en masse. Nous pouvons également nommer cette loi la loi des proportions définies. Cette loi décrit qu'un composé donné contiendra toujours les mêmes éléments dans les mêmes proportions en masse.
Par exemple, que ce soit de l'eau du robinet ou de l'eau de mer, une molécule d'eau contiendra toujours des éléments hydrogène et oxygène dans les proportions suivantes. La formule chimique d'une molécule d'eau est H2O, et la masse molaire de cette molécule est de 18 g/mol. Par conséquent, une mole d'eau contient 18 g de H2O. Le rapport entre H et O dans la molécule d'eau est de 2:1. En conséquence, la fraction massique d'hydrogène dans l'eau=(2g/18g) x 100%=11,11% et la fraction massique d'oxygène=(16g/18g) x 100%=88,89%. Ces fractions sont constantes et ne changent pas selon la source d'eau et la méthode de séparation.
La loi de composition constante dépend du fait que tout atome d'un même élément (atomes ayant le même numéro atomique) est similaire entre eux. Considérant l'exemple ci-dessus, l'hypothèse est que tout atome d'hydrogène est similaire à un autre atome d'hydrogène et vice versa. Mais il peut aussi y avoir des exceptions. Par exemple. la composition isotopique d'un élément peut varier selon la source. Par conséquent, la stoechiométrie montre des variations en fonction de la source des éléments.
Qu'est-ce que la loi des proportions multiples ?
La loi des proportions multiples stipule que lorsque deux éléments se combinent pour former plus d'un composé, alors les poids d'un élément qui se combinent avec un poids fixe de l'autre sont dans un rapport de petits nombres entiers.
Nous pouvons également appeler cette loi la loi de D alton parce que la loi a été développée par John D alton en 1803. Comprenons cette loi à l'aide d'un exemple.
Les oxydes d'azote sont constitués d'atomes d'azote et d'oxygène. Nous pouvons identifier cinq oxydes d'azote différents: N2O, NO, N2O3, NO2 et N2O5 Considérant les rapports de masse de N et O dans ces oxydes composés, 14 grammes d'atome d'azote se combinent avec 8, 16, 24, 32 et 40 grammes d'oxygène selon le rapport massique, respectivement. Si nous prenons ces nombres comme de petits nombres entiers, alors les rapports peuvent être donnés comme 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 et 1:5.
Quelle est la différence entre la loi de composition constante et la loi des proportions multiples ?
Selon la loi de composition constante, la même proportion d'échantillons est toujours constituée de la même proportion d'éléments en masse, alors que selon la loi des proportions multiples, si deux éléments se lient l'un à l'autre en formant plus d'un produit chimique composés, alors le rapport entre les masses du deuxième élément qui se combine avec une masse fixe du premier élément a des rapports de petits nombres entiers. C'est donc la principale différence entre la loi de composition constante et la loi des proportions multiples.
Résumé - Loi de composition constante vs loi des proportions multiples
Selon la loi de composition constante, la même proportion d'échantillons est toujours constituée de la même proportion d'éléments en masse, alors que selon la loi des proportions multiples, si deux éléments se lient l'un à l'autre en formant plus d'un produit chimique composés, alors le rapport entre les masses du deuxième élément qui se combine avec une masse fixe du premier élément a des rapports de petits nombres entiers. C'est donc la différence entre la loi de composition constante et la loi des proportions multiples.
