La principale différence entre la loi des proportions définies et la loi des proportions multiples est que la loi des proportions définies stipule que les échantillons d'un composé contiendront toujours la même proportion d'éléments en masse. Au contraire, la loi des proportions multiples (parfois appelée loi de D alton) stipule que si deux éléments se combinent pour former plus d'un composé chimique, alors les rapports des masses du deuxième élément qui se combinent avec une masse fixe du premier élément seront être des rapports de petits nombres entiers.
La loi des proportions définies et la loi des proportions multiples sont des théories utilisées pour expliquer la stoechiométrie en chimie. La stœchiométrie est la mesure des quantités relatives de réactifs et de produits dans une réaction chimique.
Qu'est-ce que la loi des proportions définies ?
La loi des proportions définies stipule que les échantillons d'un composé contiendront toujours la même proportion d'éléments en masse. En d'autres termes, un composé donné contiendra toujours les mêmes éléments dans les mêmes proportions en masse.
Par exemple, qu'il s'agisse d'eau du robinet ou d'eau de mer, une molécule d'eau contiendra toujours des éléments hydrogène et oxygène dans les proportions suivantes.
La formule chimique de la molécule d'eau=H2O
Masse molaire de la molécule d'eau=18 g/mol
Par conséquent, une mole d'eau contient 18 g de H2O. Le rapport entre H et O dans la molécule d'eau est de 2:1. Par conséquent, la fraction massique d'hydrogène dans l'eau=(2g/18g) x 100%=11,11% et la fraction massique d'oxygène=(16g/18g) x 100%=88,89%. Ces fractions sont définies et ne changent pas lorsque la source d'eau et la méthode de séparation.
Figure 01: La loi des proportions définies stipule que, dans un type de substance chimique donné, les éléments sont toujours combinés dans les mêmes proportions en masse.
Cette loi est basée sur le fait que tout atome d'un même élément (atomes ayant le même numéro atomique) est similaire entre eux. Pour l'exemple ci-dessus, on a considéré que tout atome d'hydrogène est similaire à celui d'un autre atome d'hydrogène et inversement. Mais il y a aussi quelques exceptions. Par exemple, la composition isotopique d'un élément peut varier en fonction de la source. Par conséquent, la stoechiométrie montre des variations en fonction de la source des éléments.
Qu'est-ce que la loi des proportions multiples ?
La loi des proportions multiples stipule que lorsque deux éléments se combinent pour former plus d'un composé, alors les poids d'un élément qui se combinent avec un poids fixe de l'autre sont dans un rapport de petits nombres entiers.
Figure 02: Une explication de la loi des proportions multiples
C'est ce qu'on appelle parfois la loi de D alton. C'était après la découverte de cette loi par John D alton en 1803. Comprenons cette loi en utilisant un exemple.
Les oxydes d'azote sont composés d'atomes d'azote et d'oxygène. Il y a cinq différents oxydes d'azote sont présents; N2O, NON, N2O3, NON2et N2O5 Lorsqu'on considère les rapports de masse de N et O dans ces composés, 14 grammes d'atome d'azote se combinent avec 8, 16, 24, 32 et 40 grammes d'oxygène selon le rapport massique. Lorsqu'ils sont pris sous forme de petits nombres entiers, les rapports sont 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 et 1: 5.
Différence entre la loi des proportions définies et la loi des proportions multiples ?
La loi des proportions définies stipule que les échantillons d'un composé contiendront toujours la même proportion d'éléments en masse. D'autre part, la loi des proportions multiples souligne que lorsque deux éléments se combinent pour former plus d'un composé, les poids d'un élément qui se combinent avec un poids fixe de l'autre sont dans un rapport de petits nombres entiers. C'est la principale différence entre la loi des proportions définies et la loi des proportions multiples.
Résumé - Loi des proportions définies vs loi des proportions multiples
La loi des proportions définies et la loi des proportions multiples sont utilisées pour expliquer la stoechiométrie des composés dans les réactions chimiques. La loi des proportions définies stipule que les échantillons d'un composé contiendront toujours la même proportion d'éléments en masse. Au contraire, la loi des proportions multiples stipule que si deux éléments se combinent pour former plus d'un composé chimique, alors les rapports des masses du deuxième élément qui se combinent avec une masse fixe du premier élément seront des rapports de petits nombres entiers. C'est donc la différence entre la loi des proportions définies et la loi des proportions multiples.
