Différence clé - loi de taux différentiel vs loi de taux intégrée
La loi de taux différentielle et la loi de taux intégrée sont deux formes de lois de taux. le différence clé entre la loi de vitesse différentielle et la loi de vitesse intégrée est que la loi de vitesse différentielle donne la vitesse d'une réaction chimique en fonction du changement de concentration d'un ou de plusieurs réactifs au cours d'une période de temps particulière, tandis que la loi de vitesse intégrée donne la vitesse d'un réaction chimique en fonction de la concentration initiale d'un ou plusieurs réactifs après un laps de temps déterminé.
La vitesse de réaction est la mesure du changement de concentration de réactifs ou de produits au cours de la progression d'une réaction chimique. Différentes lois de vitesse sont utilisées pour expliquer la progression de la réaction. Ces lois de taux sont exprimées sous forme de relations mathématiques entre différents paramètres.
Qu'est-ce que la loi des taux différentiels ?
La loi de vitesse différentielle est utilisée pour déterminer la vitesse d'une réaction chimique en fonction du changement de concentration d'un ou plusieurs réactifs au cours d'une période de temps donnée. La loi de vitesse différentielle indique ce qui se passe au niveau moléculaire d'une réaction chimique. Le mécanisme global d'une réaction chimique peut être déterminé à l'aide de lois de vitesse différentielle (conversion de réactifs en produits).
Équation de la loi de taux différentiel
La loi de vitesse différentielle pour la réaction chimique ci-dessous peut être donnée sous forme d'expression mathématique.
A → B + C
Taux=– {d[A] / dt}=k[A]
Ici, [A] est la concentration du réactif "A" et "k" est la constante de vitesse. "n" donne l'ordre de réaction. L'équation de la loi de vitesse différentielle peut être intégrée pour obtenir une relation claire entre [A] et le temps "t". Cette intégration donne la loi de taux intégrée.
Figure 1: un graphique montrant l'ordre de réaction
Qu'est-ce que la loi sur les taux intégrés ?
La loi de vitesse intégrée donne la vitesse d'une réaction chimique en fonction de la concentration initiale d'un ou plusieurs réactifs après une période de temps spécifique. La loi de vitesse intégrée peut être utilisée pour déterminer la constante de vitesse d'une réaction chimique particulière, et l'ordre de la réaction peut être obtenu via des données expérimentales.
Équation de loi de taux intégrée
Pour la réaction chimique A → B + C, la loi de vitesse intégrée peut être exprimée sous la forme d'une expression mathématique comme indiqué ci-dessous.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Ici, [A]0 est la concentration initiale du réactif A et [A] est la concentration du réactif "A" après le temps "t". Cependant, les lois de vitesse intégrées sont différentes les unes des autres en fonction de l'ordre de la réaction "n". L'équation ci-dessus est donnée pour des réactions chimiques d'ordre zéro.
Pour les réactions du premier ordre, l'équation de la loi de vitesse est, [A]=[A]e-kt
Pour les réactions du second ordre, l'équation de la loi de vitesse est, 1/[A]=1/[A]0 + kt
Afin de déterminer la constante de vitesse d'une réaction, les équations ci-dessus peuvent être utilisées comme suit.
Pour les réactions de premier ordre, k={ln[A] – ln[A]0} / t
Pour les réactions de second ordre, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Quelle est la relation entre la loi des taux différentiels et la loi des taux intégrés ?
La loi de vitesse différentielle d'une réaction chimique peut être intégrée pour obtenir la loi de vitesse intégrée de la même réaction chimique
Quelle est la différence entre la loi des taux différentiels et la loi des taux intégrés ?
Loi des taux différentiels vs loi des taux intégrés |
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| La loi de vitesse différentielle est utilisée pour déterminer la vitesse d'une réaction chimique en fonction du changement de concentration d'un ou plusieurs réactifs au cours d'une période de temps donnée. | La loi de vitesse intégrée donne la vitesse d'une réaction chimique en fonction de la concentration initiale (ou la concentration à un moment donné) d'un ou plusieurs réactifs après une période de temps spécifique. |
| Demande | |
| La loi de vitesse différentielle peut être utilisée pour indiquer ce qui se passe au niveau moléculaire d'une réaction chimique et le mécanisme global d'une réaction chimique peut être déterminé à l'aide de cette loi de vitesse. | La loi de vitesse intégrée peut être utilisée pour déterminer la constante de vitesse d'une réaction chimique particulière. |
| Utilisation | |
| La loi de taux différentiel est difficile à utiliser par rapport à la loi de taux intégrée. | La loi intégrée permet de déterminer facilement la relation claire entre la concentration des réactifs et le temps écoulé. |
Résumé - Loi de taux différentiel vs loi de taux intégrée
La loi de vitesse d'une réaction chimique donne la relation entre la vitesse de réaction et les concentrations de réactifs. le différence clé entre la loi de vitesse différentielle et la loi de vitesse intégrée est que la loi de vitesse différentielle donne la vitesse d'une réaction chimique en fonction du changement de concentration d'un ou de plusieurs réactifs au cours d'une période de temps donnée, tandis que la loi de vitesse intégrée donne la vitesse de une réaction chimique en fonction de la concentration initiale d'un ou plusieurs réactifs après un laps de temps déterminé.
