Différence clé - Loi sur les gaz combinés et loi sur les gaz parfaits
Lors de l'étude de différents gaz, les relations entre le volume, la pression, la température du gaz et la quantité de gaz présente sont très importantes. Ces relations sont données par la loi des gaz parfaits et la loi des gaz combinés. Pour expliquer ces lois, le terme « gaz parfait » est souvent utilisé. Un gaz parfait n'existe pas dans la réalité mais est un hypothétique composé gazeux. Il n'y a pas de forces intermoléculaires entre les molécules de gaz. Cependant, certains gaz peuvent se comporter comme un gaz parfait lorsque les conditions appropriées (température et pression) sont fournies. Les lois des gaz sont créées pour les gaz parfaits. Lors de l'utilisation de ces lois de gaz pour des gaz réels, certaines corrections sont envisagées. La loi des gaz combinés est une combinaison de trois lois des gaz; Loi de Boyle, loi de Charles et loi de Gay-Lussac. La principale différence entre la loi sur les gaz combinés et la loi sur les gaz parfaits est que la loi sur les gaz combinés est un ensemble de trois lois sur les gaz, tandis que la loi sur les gaz parfaits est une loi sur les gaz individuels.
Qu'est-ce que la loi des gaz combinés ?
La loi des gaz combinée est formée à partir de la combinaison de trois lois des gaz; Loi de Boyle, loi de Charles et loi de Gay-Lussac. Les lois combinées des gaz indiquent que le rapport du produit de la pression et du volume et de la température absolue d'un gaz est égal à une constante.
PV/T=k
Dans laquelle P est la pression, V est le volume, T est la température et k est une constante. Lorsque la loi des gaz combinés est utilisée avec la loi d'Avogadro, il en résulte la loi des gaz parfaits. La loi sur le gaz combiné n'a ni propriétaire ni découvreur. La relation ci-dessus peut également être donnée comme ci-dessous.
P1V1/T1=P2V2/T2
Cela donne la relation entre le volume, la température et la pression d'un gaz parfait à deux états. Par conséquent, cette équation peut être utilisée pour expliquer et prédire ces paramètres à un état initial ou à un état final.
Loi de Boyle
À température constante, le volume d'un gaz parfait est inversement proportionnel à la pression de ce gaz. Cela signifie que le produit de la pression initiale (P1) et du volume initial (V1) est égal au produit de la pression finale (P2) et du volume final (V2) du même gaz.
P1V1=P2V2
Loi de Charles
À pression constante, le volume d'un gaz parfait est directement proportionnel à la température de ce gaz. Cette loi peut être donnée comme ci-dessous.
V1/T1=V2/T2
Figure 01: Illustration de la loi pression-volume
Loi de Gay-Lussac
A volume constant, la pression d'un gaz parfait est directement proportionnelle à la température de ce même gaz. Cela peut être donné comme ci-dessous, P1/T1=P2/T2
Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits ?
La loi des gaz parfaits est une loi fondamentale en chimie, et elle indique que le produit de la pression (P) et du volume (V) d'un gaz parfait est directement proportionnel au produit de la température (T) et d'un nombre de particules de gaz (n).
PV=kNT
Ici, k est une constante de proportionnalité. Elle est connue sous le nom de constante de Boltzmann. La valeur de cette constante est de 1,38 x 10-23 J/K. Cependant, le gaz parfait est simplement exprimé comme suit.
PV=nRT
Où n est le nombre de moles de gaz présent et R est la constante universelle des gaz donnée par 8.314 Jmol-1K-1 Cette équation ne peut être utilisée que pour les gaz parfaits. S'il doit être utilisé pour des gaz réels, certaines corrections sont apportées car les gaz réels ont de nombreuses exceptions par rapport aux gaz idéaux.
Cette nouvelle équation est connue sous le nom d'équation de van der Waals. Il est donné comme ci-dessous.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Dans cette équation, "a" est une constante qui dépend du type de gaz et b est également une constante qui donne le volume par mole de gaz (occupé par les molécules de gaz).
Quelle est la relation entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits ?
Lorsque la loi des gaz combinés est utilisée avec la loi d'Avogadro, il en résulte la loi des gaz parfaits
Quelle est la différence entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits ?
Loi des gaz combinés vs loi des gaz parfaits |
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| La loi des gaz combinée est formée à partir de la combinaison de trois lois des gaz; Loi de Boyle, loi de Charles et loi de Gay-Lussac. | La loi des gaz parfaits est une loi fondamentale en chimie; il indique que le produit de la pression (P) et du volume (V) d'un gaz parfait est directement proportionnel au produit de la température (T) et du nombre de particules de gaz (n). |
| Formation | |
| La loi des gaz combinés est formée par la combinaison de la loi de Boyle, de la loi de Charles et de la loi de Gay-Lussac. | La loi des gaz parfaits est une loi individuelle. |
| Équation | |
| La loi des gaz combinés est donnée par PV/T=k | La loi des gaz parfaits est donnée par PV=nRT |
Résumé - Loi sur les gaz combinés vs loi sur les gaz parfaits
Les lois des gaz sont utilisées pour comprendre et prédire le comportement et les propriétés d'un gaz. La différence entre la loi sur les gaz combinés et la loi sur les gaz parfaits est que la loi sur les gaz combinés est un ensemble de trois lois sur les gaz, tandis que la loi sur les gaz parfaits est une loi sur les gaz individuels.. La loi des gaz combinés est formée de la loi de Boyle, de la loi de Charles et de la loi de Gay-Lussac.
