La principale différence entre le chlorate et le perchlorate est que le chlorate est l'anion dérivé de la dissociation de l'acide chlorique, tandis que le perchlorate est l'anion dérivé de la dissociation de l'acide perchlorique.
Chlorate et perchlorate sont des oxyanions contenant des atomes de chlore et d'oxygène. En général, ces termes sont également utilisés pour nommer respectivement les sels d'acide chlorique et perchlorique. En d'autres termes, le terme chlorate peut désigner tout composé contenant un anion chlorate avec un autre cation.
Qu'est-ce que le chlorate ?
Le chlorate est un anion de formule chimique ClO3–L'état d'oxydation de l'atome de chlore est +5. Cependant, les composés chimiques contenant cet anion sont également nommés chlorates en tant que terme général. Cet anion est le sel de l'acide chorique. La structure de cet anion est la suivante:
La géométrie de cet anion est pyramidale trigonale. De plus, les composés contenant cet anion sont des oxydants puissants. Par conséquent, nous devons les éloigner des matériaux facilement oxydables. Cet anion peut montrer une résonance; par conséquent, la structure réelle du chlorate est une structure hybride, qui a toutes les liaisons Cl-O de la même longueur. De plus, l'atome de chlore est ici hypervalent. Cela signifie que l'atome de chlore est entouré de plus de huit électrons.
Quand on considère la préparation, en laboratoire, on peut produire des chlorates en ajoutant du chlore à des hydroxydes chauds, c'est-à-dire du KOH. À l'échelle industrielle, nous pouvons le produire à partir de l'électrolyse du chlorure de sodium aqueux.
Qu'est-ce que le perchlorate ?
Le perchlorate est un anion de formule chimique ClO4– Il provient de l'acide perchlorique. En général, ce terme peut désigner tout composé contenant un anion perchlorate. L'état d'oxydation de l'atome de chlore dans ce composé est de +7. C'est la forme la moins réactive parmi les autres chlorates. La géométrie de cet ion est tétraédrique.
La plupart du temps, les composés contenant cet anion existent sous forme de solides incolores solubles dans l'eau. Cet anion se forme lorsque les composés de perchlorate se dissocient dans l'eau. À l'échelle industrielle, nous pouvons produire cet ion via la méthode d'électrolyse; ici, l'oxydation du chlorate de sodium aqueux se produit.
Quelle est la différence entre le chlorate et le perchlorate ?
La principale différence entre le chlorate et le perchlorate est que le chlorate est l'anion dérivé de la dissociation de l'acide chlorique, tandis que le perchlorate est l'anion dérivé de la dissociation de l'acide perchlorique. De plus, l'état d'oxydation de l'atome de chlore dans le chlorate est de +5 et l'état d'oxydation du perchlorate est de +7. Lorsque l'on considère la géométrie de ces anions, l'anion chlorate a une géométrie pyramidale trigonale et l'anion perchlorate a une géométrie tétraédrique.
Résumé - Chlorate vs Perchlorate
Le chlorure et le perchlorate sont essentiellement des oxyanions de chlore. le différence clé entre le chlorate et le perchlorate est que le chlorate est l'anion dérivé de la dissociation de l'acide chlorique, tandis que le perchlorate est l'anion dérivé de la dissociation de l'acide perchlorique.
