La principale différence entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium est que le chlorate de potassium est très réactif par rapport au perchlorate de potassium.
Le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium sont des composés ioniques que nous pouvons décrire comme des composés de sels inorganiques. Ces composés sont constitués d'ions potassium, d'atomes de chlorure et d'atomes d'oxygène.
Qu'est-ce que le chlorate de potassium ?
Le chlorate de potassium est un composé ionique de formule chimique KClO3. Ce composé apparaît comme une substance cristalline blanche lorsqu'il est sous forme pure. Dans les applications industrielles, il s'agit du deuxième composé de chlorate le plus courant, selon son importance, après le chlorate de sodium. Le chlorate de potassium est bien connu comme agent oxydant puissant. L'application la plus courante est la fabrication d'allumettes de sûreté. Cependant, ce composé a été remplacé par d'autres composés alternatifs dans de nombreuses autres applications car il est pour la plupart obsolète.
Figure 01: Chlorate de potassium
Les applications courantes du chlorate de potassium comprennent la production de feux d'artifice, de propulseurs, d'explosifs, la préparation d'oxygène pour des utilisations en laboratoire et les générateurs chimiques d'oxygène. Il est également utilisé comme désinfectant pour les bains de bouche et comme herbicide dans l'agriculture.
La production à l'échelle industrielle de chlorate de potassium implique la réaction de métathèse du sel, qui comprend le chlorate de sodium et le chlorure de potassium. La faible solubilité du chlorate de potassium dans l'eau contribue à cette réaction. Parfois, l'électrolyse directe du KCl est également utilisée pour cette production.
Généralement, le chlorate de potassium est un composé dangereux que nous devons manipuler avec précaution. Il a tendance à réagir vigoureusement et parfois même spontanément pour s'enflammer ou exploser en se mélangeant avec certains matériaux combustibles.
Qu'est-ce que le perchlorate de potassium ?
Le perchlorate de potassium est un composé inorganique de formule chimique KClO4. C'est un sel inorganique. Semblable à d'autres perchlorates, le perchlorate de potassium est également un oxydant puissant. Mais il a tendance à réagir très lentement avec les substances organiques. Ce composé se présente sous la forme d'une substance solide cristalline incolore.
Figure 02: Cristal de perchlorate de potassium
Nous pouvons produire industriellement du perchlorate de potassium en traitant une solution aqueuse de perchlorate de sodium avec du chlorure de potassium. Il s'agit d'une réaction de précipitation en une seule étape. Il exploite la faible solubilité de ce composé, c'est-à-dire une très faible solubilité par rapport au perchlorate de sodium. De plus, nous pouvons produire ce composé alternativement en faisant barboter du chlore gazeux dans une solution de chlorate de potassium et d'hydroxyde de potassium.
Les applications du perchlorate de potassium incluent l'utilisation dans les feux d'artifice, les amorces de percussion de munitions, les amorces explosives et divers propulseurs, les compositions éclair, les étoiles et les cierges magiques. En outre, il a été utilisé comme propulseur de fusée solide dans le passé. Mais cette application a été remplacée par le perchlorate d'ammonium.
Quelle est la différence entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium ?
Le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium sont des composés inorganiques ioniques. La formule chimique du chlorate de potassium est KClO3 tandis que la formule chimique du perchlorate de potassium est KClO4. le différence clé entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium est que le chlorate de potassium est très réactif par rapport au perchlorate de potassium. De plus, la production à l'échelle industrielle de chlorate de potassium implique la réaction de métathèse du sel, qui comprend le chlorate de sodium et le chlorure de potassium, tandis que la production industrielle de perchlorate de potassium implique le traitement d'une solution aqueuse de perchlorate de sodium avec du chlorure de potassium.
L'infographie ci-dessous répertorie les différences entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Chlorate de potassium vs perchlorate de potassium
Le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium sont des composés inorganiques ioniques. La principale différence entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium est que le chlorate de potassium est très réactif par rapport au perchlorate de potassium.
