La principale différence entre l'éthanol et l'éther diméthylique est que l'éthanol est un liquide incolore à température ambiante qui présente une volatilité élevée, tandis que l'éther diméthylique est un gaz incolore à température ambiante. De plus, l'éthanol (le nom commun est l'alcool éthylique) est un alcool tandis que l'éther diméthylique est un éther.
Un alcool est un composé organique composé d'un groupe hydroxyle (-OH) comme groupe fonctionnel. Un éther est aussi un composé organique, mais il a deux groupes alkyle attachés au même atome d'oxygène.
Qu'est-ce que l'éthanol ?
L'éthanol est un alcool de formule chimique C2H5OH. Le nom commun de ce composé est l'alcool éthylique. Le groupe fonctionnel de ce composé est un groupe hydroxyle (-OH). L'éthanol est hautement inflammable; ainsi, il est également utilisé comme carburant. De plus, c'est un composé très volatil. Cependant, à température ambiante, c'est un liquide incolore avec une odeur caractéristique.
Figure 1: Structure chimique de l'éthanol
Quelques faits chimiques sur l'éthanol
- Formule chimique=C2H6O
- Masse molaire=07 g/mol
- Point de fusion=-114,1 °C
- Point d'ébullition=78,37 °C
- État physique=à température ambiante, il existe sous forme de liquide incolore
- Odeur=odeur caractéristique d'alcool
- Solubilité dans l'eau=miscible à l'eau
L'éthanol est miscible à l'eau car il peut former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau (les groupes -OH peuvent former des liaisons hydrogène avec les molécules H2O). Par conséquent, les solutions utilisées ont une viscosité élevée. De plus, la volatilité diminue lorsque l'éthanol est mélangé à de l'eau.
L'éthanol est un composé polaire car il possède un groupe hydroxyle terminal. Il fait de l'éthanol un bon solvant pour les composés polaires. Il existe deux voies pour produire de l'éthanol: les procédés chimiques et les procédés biologiques. Le processus chimique le plus courant est l'hydratation de l'éthylène. La voie biologique la plus courante est la fermentation des sucres par des micro-organismes.
Les utilisations de l'éthanol comprennent les applications industrielles, les applications médicales, comme carburant, comme solvant, etc. L'éthanol a également une autre utilisation comme antiseptique car il peut tuer certains micro-organismes. De plus, l'éthanol est un antidote au méthanol. L'éthanol peut être utilisé directement comme carburant ou comme additif pour carburant.
Qu'est-ce que l'éther diméthylique ?
Dimethyl éther est un composé éther ayant la formule chimique C2H6O. Le nom IUPAC de ce composé est le méthoxyméthane. Ce composé est bien connu pour ses propriétés solvantes. Il a deux groupes méthyle liés via un atome d'oxygène; les deux groupes méthyle sont liés au même atome d'oxygène.
Figure 2: Structure squelettique de l'éther diméthylique
Quelques faits chimiques sur l'éther diméthylique
- Formule chimique=C2H6O
- Masse molaire=46,07 g/mol
- Point de fusion=−141 °C
- Point d'ébullition=−24°C
- État physique=à température ambiante, c'est un gaz incolore
- Odeur=odeur d'éther
- Solubilité dans l'eau=non soluble dans l'eau
L'éther diméthylique est un composé non polaire. Cela signifie que l'éther diméthylique n'a pas de polarité. C'est à cause de sa structure moléculaire symétrique. Par conséquent, c'est un bon solvant pour les composés non polaires. Cependant, il est chimiquement non réactif par rapport à d'autres composés organiques.
Quelles sont les similitudes entre l'éthanol et l'éther diméthylique ?
- L'éthanol et l'éther diméthylique sont des composés organiques.
- L'éthanol et l'éther diméthylique ont la même masse molaire
- Les deux sont de bons solvants
- L'éthanol et l'éther diméthylique sont constitués d'atomes de C, H et O.
Quelle est la différence entre l'éthanol et l'éther diméthylique ?
Éthanol vs Dimethyl Ether |
|
| L'éthanol est un alcool de formule chimique C2H5OH. | L'éther diméthylique est un composé éther ayant la formule chimique C2H6O. |
| Catégorie | |
| L'éthanol est un alcool. | L'éther diméthylique est un éther. |
| Point de fusion | |
| Le point de fusion de l'éthanol est de -114,1 °C. | Le point de fusion de l'éther diméthylique est de −141 °C. |
| Point d'ébullition | |
| Le point d'ébullition de l'éthanol est de 78,37 °C | Le point d'ébullition de l'éther diméthylique est de −24 °C |
| État physique | |
| L'éthanol est un liquide incolore à température ambiante avec une volatilité élevée. | L'éther diméthylique est un gaz incolore à température ambiante. |
| Odeur | |
| L'éthanol a une odeur alcoolique caractéristique. | L'éther diméthylique a une odeur typique d'éther. |
| Présence du groupe hydroxyle | |
| L'éthanol a un groupe hydroxyle (-OH). | L'éther diméthylique n'a pas de groupe hydroxyle. |
Résumé - Éthanol vs diméthyléther
L'éthanol et l'éther diméthylique sont des composés organiques ayant la même masse molaire mais des structures chimiques différentes. le différence clé entre l'éthanol et l'éther diméthylique est que l'éthanol est un liquide incolore à température ambiante tandis que l'éther diméthylique est un gaz incolore à température ambiante.
