La principale différence entre l'ester et l'éther est que le groupe fonctionnel d'un ester est -COO, alors que le groupe fonctionnel d'un éther est -O-.
L'ester et l'éther sont des molécules organiques avec des atomes d'oxygène. Les esters ont le groupe -COO. Ici, un atome d'oxygène est lié au carbone par une double liaison et l'autre oxygène est lié par une simple liaison. Étant donné que seuls trois atomes se connectent à l'atome de carbone, il a une géométrie plane trigonale autour de lui. De plus, l'atome de carbone est sp2 hybridé. De plus, un ester est un dérivé d'acide carboxylique. Un éther, en revanche, a un atome d'oxygène avec deux liaisons simples avec deux groupes alkyle ou aryle. L'atome d'oxygène possède également deux paires d'électrons isolés.
Qu'est-ce que l'Ester ?
Un ester est un composé organique qui se forme par la réaction d'un oxoacide avec un composé hydroxylé (tel que l'alcool et le phénol). Il ressemble à un acide carboxylique dont l'atome d'hydrogène du groupe -COOH est remplacé par un groupe alkyle ou aryle. Les esters sont des molécules polaires, mais leurs points d'ébullition sont inférieurs à ceux des acides carboxyliques de poids similaire. C'est parce que les esters ne peuvent pas former de liaisons hydrogène entre eux. Cependant, ils peuvent former des liaisons hydrogène entre leurs atomes d'oxygène et les atomes d'hydrogène des molécules d'eau. Par conséquent, les esters sont légèrement solubles dans l'eau.
Figure 01: Structure générale d'un ester
De plus, un ester a une odeur fruitée, différente de l'acide carboxylique correspondant (les acides ont généralement une odeur désagréable). En fait, ces esters sont à l'origine de l'odeur de nombreux fruits; par exemple, l'ananas tire son odeur de l'éthanoate d'éthyle. Et ce phénomène a conduit à l'utilisation d'esters dans l'industrie alimentaire.
Cependant, les esters que nous utilisons dans un produit particulier pour obtenir une odeur fruitée désirée ne sont pas le même composé qui est présent dans la source naturelle. Néanmoins, les esters peuvent produire le même goût et la même odeur. De plus, bien que le composé ne soit pas le même que dans le fruit naturel, il n'est pas dangereux de manger ces produits alimentaires puisque la structure de l'ester est très similaire à celle du composé naturel.
Qu'est-ce que l'éther
Un éther est un composé organique qui a un atome d'oxygène lié à deux groupes alkyle ou aryle. Nous pouvons nommer un éther simple comme éthers alkyliques car ils contiennent deux petits groupes alkyle attachés à un atome d'oxygène. Dans sa nomenclature, il faut lister les groupes alkyles par ordre alphabétique et ajouter le terme « éther » à la fin. Par exemple, si un éther a un groupe méthyle et un groupe n-butyle liés à l'atome d'oxygène, nous le nommons « n-butylméthyl éther ».
Les éthers peuvent dissoudre un large éventail de composés polaires et non polaires. C'est principalement parce que les éthers n'ont pas de réseau de liaisons hydrogène qui doit être rompu pour dissoudre un soluté. Par conséquent, les composés non polaires ont tendance à mieux se dissoudre dans l'éther diéthylique que les alcools.
Figure 02: Structure générale de l'éther
Dans la structure générale de l'éther, l'oxygène a une hybridation sp3, et les deux paires isolées sont dans deux orbitales hybridées tandis que deux participent à la liaison avec les groupes R. L'angle de liaison R-O-R' est d'environ 104,5°, ce qui est similaire à l'eau. Les points d'ébullition des éthers sont à peu près comparables à ceux des hydrocarbures de même poids moléculaire, mais les points d'ébullition des éthers sont inférieurs à la valeur des alcools. Bien que les éthers ne puissent pas créer de liaisons hydrogène en leur sein, ils sont capables de former des liaisons hydrogène avec d'autres composés tels que l'eau. Par conséquent, les éthers sont solubles dans l'eau, mais la solubilité peut diminuer en fonction de la longueur des chaînes d'hydrocarbures attachées.
Quelle est la différence entre l'ester et l'éther ?
Un ester est un composé organique formé par la réaction d'un oxoacide avec un composé hydroxyle. Un éther, en revanche, est un composé organique qui a un atome d'oxygène lié à deux groupes alkyle ou aryle. le différence clé entre l'ester et l'éther est que le groupe fonctionnel de l'ester est -COO, tandis que le groupe fonctionnel de l'éther est -O-. Les formules chimiques générales de l'ester et de l'éther sont RC(=O)OR' et R-O-R', respectivement. De plus, une autre différence significative entre l'ester et l'éther est que l'ester a un groupe carbonyle dans son groupe fonctionnel là où l'éther n'en a pas.
Plus important encore, les esters ont une odeur fruitée, tandis que l'éther a une forte odeur éthérée. Par conséquent, nous pouvons également considérer cela comme une différence entre l'ester et l'éther. De plus, les esters ont des points d'ébullition inférieurs à ceux des acides carboxyliques et des alcools de même poids, tandis que l'éther a des points d'ébullition inférieurs à ceux des esters, des acides carboxyliques et des alcools de même poids.
Résumé - Ester vs Ether
Un ester est un composé organique qui se forme en faisant réagir un oxoacide avec un composé hydroxyle. Un éther, en revanche, est un composé organique qui a un atome d'oxygène lié à deux groupes alkyle ou aryle. le différence clé entre l'ester et l'éther est que le groupe fonctionnel de l'ester est -COO, tandis que le groupe fonctionnel de l'éther est -O-.
