La principale différence entre l'électrolyte vrai et potentiel est que les vrais électrolytes se dissocient complètement en ions alors que les électrolytes potentiels se dissocient partiellement en ions.
Nous pouvons classer tous les composés en deux groupes: électrolytes et non-électrolytes, en fonction de leur capacité à produire des ions et à conduire l'électricité. L'électrolyse est le processus consistant à faire passer un courant à travers une solution électrolytique et à forcer les ions positifs et négatifs à se déplacer vers leurs électrodes respectives. Les non-électrolytes ne peuvent pas participer aux processus d'électrolyse.
Qu'est-ce que le vrai électrolyte ?
Les vrais électrolytes sont la substance qui peut complètement se dissocier en ses ions. Ceux-ci sont également appelés électrolytes forts. Ces composés produisent facilement leurs formes ioniques lorsqu'ils sont dissous dans de l'eau ou une autre solution. Il y a à la fois des cations et des anions dans la solution après la dissociation du composé; ainsi, ces ions peuvent transporter un courant électrique à travers la solution électrolytique. C'est la raison de son nom "électrolyte", qui signifie "capacité à conduire l'électricité".
Une solution concentrée d'un véritable électrolyte a une pression de vapeur plus faible que l'eau pure à une température similaire. Les acides forts, les bases fortes, les sels ioniques solubles qui ne sont pas des acides et des bases faibles peuvent être classés comme de véritables électrolytes.
Figure 01: Dissociation complète
Lors de l'écriture de la réaction chimique pour l'ionisation d'un véritable électrolyte, nous pouvons utiliser une seule flèche dans une direction pour montrer la réaction d'ionisation complète contrairement aux électrolytes potentiels ou faibles. Cette flèche unique signifie que la réaction se produit complètement. Les vrais électrolytes ne peuvent conduire l'électricité que lorsqu'ils sont à l'état fondu ou en solution. Étant donné que l'ionisation est élevée, la tension qu'un véritable électrolyte peut produire est très élevée.
Qu'est-ce que l'électrolyte potentiel ?
Les électrolytes potentiels sont les substances qui peuvent se dissocier partiellement en ses ions. Cela signifie qu'il ne peut pas se dissocier complètement en ses ions dans une solution aqueuse. Par conséquent, la solution aqueuse d'un électrolyte potentiel contiendra à la fois des espèces ioniques et des molécules non dissociées. Habituellement, la dissociation d'un électrolyte potentiel est d'environ 1 à 10 %. Ceux-ci sont également appelés électrolytes faibles. Certains exemples courants d'électrolytes faibles comprennent l'acide acétique, l'acide carbonique, l'ammoniac, l'acide phosphorique, etc. Ce sont soit des acides faibles, soit des bases faibles.
Figure 02: Réaction chimique pour la dissociation de l'acide acétique
Lors de l'écriture de la réaction chimique de dissociation d'un électrolyte faible, nous utilisons deux demi-flèches pointant vers des directions opposées. Cette flèche signifie qu'il existe un équilibre entre les espèces ioniques et les molécules non ionisées dans la solution aqueuse.
Quelle est la différence entre l'électrolyte vrai et potentiel ?
En fonction de leur capacité à produire des ions et à conduire l'électricité, nous pouvons classer tous les composés en deux groupes: les électrolytes et les non-électrolytes. Les électrolytes sont à nouveau divisés en deux parties en tant qu'électrolytes vrais et potentiels. le différence clé entre électrolyte vrai et potentiel est que les vrais électrolytes se dissocient complètement en ions tandis que les électrolytes potentiels se dissocient partiellement en ions. De plus, la force de dissociation des vrais électrolytes est de 100% tandis que la force de dissociation des électrolytes potentiels varie de 1 à 10%.
Le tableau suivant résume la différence entre l'électrolyte réel et potentiel.
Résumé - Électrolyte vrai vs potentiel
Les vrais électrolytes sont la substance qui peut se dissocier complètement en ses ions, tandis que les électrolytes potentiels sont les substances qui peuvent se dissocier partiellement en ses ions. Par conséquent, la principale différence entre l'électrolyte vrai et potentiel est que les vrais électrolytes se dissocient complètement en ions, tandis que les électrolytes potentiels se dissocient partiellement en ions.
