La principale différence entre le chlorure et le chlorate est que l'anion chlorure ne contient qu'un seul atome alors que l'anion chlorate contient quatre atomes. De plus, l'état d'oxydation du chlore dans l'anion chlorure est de -1, et dans l'anion chlorate, il est de +5.
Le chlorure et le chlorate sont des anions de chlore. Le chlore est un élément chimique ayant le numéro atomique 17. Selon sa configuration électronique, il y a un électron non apparié dans son orbitale p la plus externe. Cet électron non apparié rend le chlore hautement réactif. Il forme divers anions, dont le chlorure et le chlorate. Parlons plus en détail à leur sujet.
Qu'est-ce que le chlorure ?
Le chlorure est un anion de chlore qui a la formule chimique Cl– Selon la configuration électronique d'un atome de chlore, il a un électron non apparié dans son orbitale p la plus externe. Par conséquent, il a tendance à obtenir un électron de l'extérieur afin de compléter ses électrons. Cet électron entrant a une charge négative. Ainsi, il donne à l'atome de chlore une charge négative supplémentaire et forme l'ion chlorure.
La masse molaire de cet anion est de 35,5 g/mol. Elle est égale à la masse molaire de l'atome de chlore car la masse d'un électron est négligeable lorsqu'on la compare aux masses des neutrons et des protons. Cependant, cet anion est plus grand qu'un atome de chlore. De plus, il est diamagnétique. La plupart des composés contenant cet anion sont très solubles dans l'eau. Si l'on considère la présence de cet anion, l'eau de mer contient environ 1,94 % d'ions chlorure.
Qu'est-ce que le chlorate ?
Le chlorate est un anion de chlore dont la formule chimique est ClO−3Cet anion a un atome de chlore lié à trois atomes d'oxygène; deux liaisons Cl=O et une liaison Cl-O. En plus de cela, cet anion a une seule paire d'électrons sur l'atome de chlore. En raison de cette structure, cet anion a plusieurs structures de résonance. Par conséquent, l'atome de chlore est ici à l'état d'oxydation +5. La géométrie de cet anion est la géométrie pyramidale trigonale.
Figure 02: Structure chimique de l'ion chlorate
Cette espèce chimique agit comme un puissant oxydant. Cela signifie qu'il peut facilement oxyder d'autres matériaux tout en se réduisant. Nous pouvons produire des composés contenant ces ions en laboratoire. Par exemple, la réaction entre le chlore gazeux et le KOH chaud forme du chlorate de potassium (KClO3). Cependant, la présence naturelle de ces composés n'est pas encore confirmée. De plus, les composés contenant ces anions sont relativement toxiques.
Quelles sont les similitudes entre le chlorure et le chlorate ?
- Ce sont deux anions
- Ils portent tous les deux une charge électrique nette -1
- Le chlorure et le chlorate sont des dérivés du chlore
Quelle est la différence entre le chlorure et le chlorate ?
Le chlorure est un anion de chlore qui a la formule chimique Cl– Il a un seul atome. La masse molaire de cet ion est de 35,5 g/mol. De plus, l'état d'oxydation du chlore dans cet ion est -1. Le chlorate est un anion de chlore qui a la formule chimique ClO−3 Il a quatre atomes. C'est la principale différence entre le chlorure et le chlorate. De plus, la masse molaire du chlorate est de 83,4 g/mol. De plus, l'état d'oxydation du chlore dans cet ion est de +5.
Résumé - Chlorure vs Chlorate
Le chlorure et le chlorate sont des anions dérivés du chlore. La différence entre le chlorure et le chlorate est que l'anion chlorure ne contient qu'un seul atome alors que l'anion chlorate contient quatre atomes. De plus, l'état d'oxydation du chlore dans l'anion chlorure est de -1, et dans l'anion chlorate, il est de +5.
