La principale différence entre les molécules et les composés est que les molécules se forment par la combinaison d'éléments identiques ou différents, tandis que les composés se forment par la combinaison de différents types d'éléments chimiques.
Les atomes sont les minuscules unités qui forment toutes les substances chimiques. De plus, les atomes peuvent se joindre à d'autres atomes de diverses manières et former des milliers de molécules. Tous les éléments, à l'exception des gaz Nobel, ont un arrangement diatomique ou polyatomique pour devenir stables. De plus, selon leur capacité à donner ou à retirer des électrons, ils peuvent former des liaisons covalentes ou des liaisons ioniques. Parfois, il y a des attractions très faibles entre les atomes. Molécules et composés sont deux mots pour distinguer ces grands nombres de substances chimiques. Ils peuvent être présents en phase solide, gazeuse ou liquide.
Qu'est-ce que les molécules ?
Les molécules sont constituées par la liaison chimique de deux ou plusieurs atomes du même élément (par exemple: O2, N2) ou différents éléments (H2O, NH3). Les molécules n'ont pas de charge et les atomes se lient via des liaisons covalentes. De plus, les molécules sont soit très grosses (hémoglobine) soit très petites (H2), selon le nombre d'atomes qui se connectent les uns aux autres pour former la molécule.
La formule moléculaire donne le type et le nombre d'atomes dans une molécule. De plus, la formule empirique donne le rapport entier le plus simple des atomes présents dans une molécule. Par exemple, C6H12O6 est la formule moléculaire du glucose, tandis que CH 2O est la formule empirique.
Figure 01: L'ozone est une molécule homonucléaire
De plus, la masse moléculaire est la masse calculée en tenant compte du nombre total d'atomes donné dans la formule moléculaire. Chaque molécule a sa propre géométrie. De plus, les atomes d'une molécule sont disposés de la manière la plus stable, avec un angle de liaison et des longueurs de liaison spécifiques pour minimiser les forces de répulsion et de tension.
Que sont les composés ?
Les composés sont des substances chimiques contenant au moins deux éléments chimiques différents. Les combinaisons de deux ou plusieurs des mêmes éléments chimiques ne sont pas des composés. Par exemple, des molécules diatomiques comme O2, H2, N2 ou des molécules polyatomiques comme P 4 ne sont pas composés; nous les considérons comme des molécules. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 sont quelques exemples de composés courants. Par conséquent, les composés sont un sous-ensemble de molécules.
Figure 02: Les composés contiennent différents atomes de différents éléments chimiques
De plus, les éléments d'un composé se rejoignent par des liaisons covalentes, des liaisons ioniques, des liaisons métalliques, etc. La structure du composé donne le nombre d'atomes dans le composé et leurs rapports. Dans un composé, les éléments sont présents dans une proportion définie. Nous pouvons trouver ces détails facilement en regardant une formule chimique d'un composé. De plus, les composés sont stables et ont une forme, une couleur, des propriétés, etc. caractéristiques.
Quelle est la différence entre les molécules et les composés ?
La principale différence entre les molécules et les composés est que les molécules sont formées par la combinaison d'éléments identiques ou différents, tandis que les composés sont formés par la combinaison de différents types d'éléments chimiques. De plus, dans les molécules, les atomes se lient principalement via des liaisons covalentes, tandis que dans les composés, les atomes peuvent se lier via des liaisons covalentes, ioniques ou métalliques. De plus, les molécules peuvent être homonucléaires ou hétéronucléaires tandis que les composés sont hétéronucléaires.
Résumé - Molécules vs Composés
Les composés sont un sous-ensemble de molécules. le différence clé entre les molécules et les composés est que les molécules se forment par la combinaison d'éléments identiques ou différents, mais les composés ne se forment que par la combinaison de différents types d'éléments chimiques. Par conséquent, tous les composés sont des molécules mais toutes les molécules ne sont pas des composés.
