La principale différence entre l'enthalpie d'atomisation et la dissociation des liaisons est que l'enthalpie d'atomisation décrit l'énergie nécessaire pour séparer une molécule en ses atomes, tandis que l'enthalpie de dissociation des liaisons décrit la dissociation des liaisons chimiques dans une molécule.
Parfois, l'enthalpie d'atomisation et l'enthalpie de dissociation des liaisons sont les mêmes pour certains composés simples s'il existe des liaisons simples. En effet, dans les composés simples, la dissociation des liaisons forme les atomes à partir desquels la molécule est constituée.
Qu'est-ce que l'enthalpie d'atomisation ?
L'enthalpie d'atomisation est le changement d'enthalpie qui se produit lors de la séparation complète d'une substance chimique en ses atomes. Cette substance chimique peut être soit un élément chimique, soit un composé chimique. Nous pouvons désigner ce changement d'enthalpie par ΔHat Au cours du processus d'atomisation, tous les types de liaisons chimiques sont rompues et aucune ne se forme. Par conséquent, l'enthalpie d'atomisation est toujours une valeur positive. La valeur d'enthalpie standard pour ce changement d'enthalpie est "l'enthalpie standard d'atomisation". Les conditions standard considérées dans ce contexte sont la température de 268,15 K et la pression de 1 bar.
Par exemple, l'enthalpie d'atomisation pour la molécule d'eau fait référence à l'énergie nécessaire pour séparer les deux atomes d'hydrogène et l'atome d'oxygène dans la molécule d'eau. En d'autres termes, l'enthalpie d'atomisation de l'eau est la somme des énergies de dissociation des liaisons de deux liaisons O-H. De même, l'enthalpie d'atomisation d'un solide élémentaire est l'enthalpie de sublimation de cette substance car la sublimation implique la conversion du solide en un gaz monoatomique lors de l'évaporation.
Qu'est-ce que l'enthalpie de dissociation des liaisons ?
L'enthalpie de dissociation des liaisons décrit le changement d'enthalpie qui se produit lors de la dissociation d'une liaison chimique. En d'autres termes, c'est la mesure de la force d'une liaison chimique. Par conséquent, nous pouvons dire que le changement d'enthalpie standard qui se produit lorsque la liaison chimique A-B se décompose par hémolyse et que les fragments A et B est l'enthalpie de dissociation de la liaison. Si la molécule considérée est une molécule diatomique, alors l'enthalpie de dissociation des liaisons est égale à l'enthalpie d'atomisation. Habituellement, les fragments A et B donnés par cette dissociation de liaison sont des espèces radicalaires. Nous pouvons désigner l'enthalpie de dissociation des liaisons par DH0
Il existe différentes méthodes que nous pouvons utiliser pour mesurer la dissociation des liaisons telles que la détermination spectrométrique des niveaux d'énergie, la génération de radicaux par pyrolyse ou photolyse, les mesures de cinétique chimique et d'équilibre, diverses méthodes calorimétriques et électrochimiques, etc.
Quelle est la différence entre l'enthalpie d'atomisation et la dissociation des liaisons ?
La principale différence entre l'enthalpie d'atomisation et la dissociation des liaisons est que l'enthalpie d'atomisation décrit l'énergie nécessaire pour séparer une molécule en ses atomes, tandis que l'enthalpie de dissociation des liaisons décrit la dissociation des liaisons chimiques dans une molécule. L'enthalpie de dissociation des liaisons et l'enthalpie d'atomisation sont toujours des valeurs positives. Parfois, l'enthalpie d'atomisation et l'enthalpie de dissociation des liaisons sont les mêmes pour certains composés simples s'il existe des liaisons simples. Cependant, ces termes diffèrent les uns des autres la plupart du temps.
Ci-dessous les tableaux infographiques plus de différences entre l'enthalpie d'atomisation et la dissociation des liaisons.
Résumé - Enthalpie d'atomisation vs Bond Dissociation
L'enthalpie d'atomisation et la dissociation des liaisons peuvent être utilisées de manière interchangeable pour certains composés simples, mais elles ne sont pas toujours équivalentes. La principale différence entre l'enthalpie d'atomisation et la dissociation des liaisons est que l'enthalpie d'atomisation décrit l'énergie nécessaire pour séparer une molécule en ses atomes, tandis que l'enthalpie de dissociation des liaisons décrit la dissociation des liaisons chimiques dans une molécule.
