La principale différence entre l'atomisation à la flamme et l'atomisation électrothermique est que l'atomisation à la flamme a une faible sensibilité par rapport à la méthode d'atomisation électrochimique.
L'atomisation des échantillons est une étape initiale importante de la spectroscopie d'absorption atomique. Il nécessite la conversion d'un échantillon en ses atomes gazeux capables d'absorber le rayonnement. Le plus souvent, nous utilisons l'échantillon comme solution en spectroscopie d'absorption atomique. Dans cette technique, la solution est passée dans un petit tube qui peut être amené au nébuliseur. Dans le nébuliseur, la solution se décompose en un fin brouillard. Cette fine brume est ensuite transmise à l'atomiseur, décomposant l'échantillon en ses atomes individuels, ce que l'on appelle l'atomisation.
Qu'est-ce que l'atomisation de la flamme ?
L'atomisation à la flamme est une technique analytique utilisée en spectroscopie d'absorption atomique, qui implique le mélange d'un oxydant gazeux nébulisé avec du carburant qui est ensuite passé dans une flamme où la chaleur permet à l'échantillon de subir une atomisation. Dans cette technique, lorsque l'échantillon atteint la flamme, une désolvatation, une volatilisation et une dissociation se produisent. Initialement, un aérosol moléculaire se forme lorsque le solvant s'évapore. Cette étape est appelée étape de désolvatation. La deuxième étape implique la formation d'aérosols en molécules gazeuses. C'est l'étape de volatilisation. La dernière étape est la dissociation et la production du gaz atomique, connue sous le nom d'étape de dissociation. De plus, des cations et des électrons peuvent également se former lors de l'ionisation du gaz atomique.
Dans le processus d'atomisation à la flamme, nous pouvons utiliser un mélange de différents oxydants et combustibles, qui sont utiles pour atteindre une plage de température spécifique. En effet, la dissociation et la décomposition des molécules en atomes sont plus faciles avec la présence de chaleur. Ici, l'oxygène gazeux est l'oxydant le plus courant. Nous pouvons utiliser un rotamètre pour surveiller le débit d'un oxydant et d'un carburant. De plus, le rotamètre est un tube conique verticalement, dont la plus petite extrémité est placée vers le bas, et un flotteur est situé à l'intérieur du tube.
Qu'est-ce que l'atomisation électrothermique ?
L'atomisation électrochimique ou atomisation électrothermique est une technique dans laquelle un échantillon passe par trois phases afin de réaliser l'atomisation. Dans la première phase, l'échantillon sèche à basse température. La deuxième phase consiste en l'incinération de l'échantillon dans un four en graphite. La troisième phase est l'augmentation rapide de la température à l'intérieur du four pour rendre la phase vapeur de l'échantillon; la phase vapeur contient les atomes de l'échantillon. Nous pouvons mesurer l'absorption à l'aide de ces atomes en plaçant l'échantillon au-dessus de la surface chauffée.
Généralement, le four en graphite contient un tube en graphite ouvert aux deux extrémités. Il a un trou au milieu, qui peut être utilisé pour introduire l'échantillon. De plus, ce tube est enfermé dans des contacts électriques en graphite aux deux extrémités. Ces contacts électriques servent à chauffer l'échantillon. Cependant, nous devons utiliser un approvisionnement en eau pour refroidir le four à graphite. De plus, nous avons besoin d'un flux externe de gaz inerte qui circule autour du tube pour éviter l'entrée d'air extérieur et détruire le tube.
Quelle est la différence entre l'atomisation à la flamme et l'atomisation électrothermique ?
L'atomisation à la flamme est une technique analytique utile en spectroscopie d'absorption atomique qui implique le mélange de l'oxydant gazeux nébulisé avec du carburant qui est ensuite passé dans une flamme où la chaleur permet à l'échantillon de subir une atomisation. L'atomisation électrochimique, quant à elle, est une technique dans laquelle un échantillon passe par trois phases afin de réaliser l'atomisation. La principale différence entre l'atomisation à la flamme et l'atomisation électrothermique est que l'atomisation à la flamme a une faible sensibilité que la méthode d'atomisation électrochimique.
L'infographie ci-dessous répertorie les différences entre l'atomisation à la flamme et l'atomisation électrothermique sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte
Résumé - Atomisation à la flamme vs Atomisation électrothermique
L'atomisation des échantillons est une étape initiale importante de la spectroscopie d'absorption atomique. Il nécessite la conversion d'un échantillon en ses atomes gazeux capables d'absorber le rayonnement. La principale différence entre l'atomisation à la flamme et l'atomisation électrothermique est que l'atomisation à la flamme a une faible sensibilité que la méthode d'atomisation électrochimique.
