La principale différence entre l'enthalpie de liaison et l'enthalpie de réseau est que l'enthalpie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique, tandis que l'énergie de réseau est la quantité d'énergie nécessaire pour former une mole d'un composé ionique à partir des cations et des anions à l'état gazeux.
Ces deux termes décrivent l'échange d'énergie entre un système et son environnement. L'enthalpie de liaison est l'opposé de l'enthalpie de réseau. L'enthalpie de liaison explique la rupture de liaison tandis que l'enthalpie de réseau explique la formation de liaisons. C'est pourquoi ce sont des phénomènes opposés les uns aux autres.
Qu'est-ce que l'enthalpie de liaison ?
L'enthalpie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique. Si nous appliquons ici la définition standard, elle indique que l'enthalpie de liaison est le changement d'enthalpie lorsqu'une mole de liaisons est rompue dans une substance à 298 K. Puisque ce terme traite de la rupture de liaison, nous pouvons également l'appeler énergie de dissociation de liaison. D'autres synonymes incluent la force de liaison et l'énergie de liaison moyenne.
Figure 01: Énergies de liaison de certaines liaisons chimiques
Si la valeur de l'enthalpie de la liaison est élevée, cela signifie que la liaison est très forte et difficile à rompre. Par conséquent, il faut plus d'énergie pour briser ce lien particulier. Typiquement, les unités que nous utilisons pour la détermination de la valeur de l'enthalpie de liaison sont kcal/mol (kilocalories par mole) ou kJ/mol (kiloJoules par mole).
Qu'est-ce que l'enthalpie de réseau ?
L'enthalpie du réseau est la quantité d'énergie nécessaire pour former une mole d'un composé ionique dans des conditions standard en utilisant les cations et les anions à l'état gazeux. Puisque nous traitons ici de réseaux cristallins, le terme enthalpie de réseau est utilisé pour les réseaux cristallins; en d'autres termes, il est appliqué pour les composés solides. C'est une mesure des forces qui lient les ions ensemble (les forces de cohésion).
Figure 02: Une structure en treillis
Généralement, l'énergie du réseau est importante dans la détermination de certaines propriétés physiques, notamment la solubilité des cristaux, la dureté et la volatilité. En règle générale, l'énergie du réseau est une énergie négative, mais l'enthalpie du réseau est une valeur positive. En effet, le volume d'une mole de solide cristallin diminue lors de la formation du réseau.
Quelle est la différence entre l'enthalpie de liaison et l'enthalpie de réseau ?
L'enthalpie de liaison est le processus opposé à l'enthalpie de réseau puisque l'enthalpie de liaison traite de la rupture de liaison tandis que l'enthalpie de réseau traite de la formation de liaison. Par conséquent, la principale différence entre l'enthalpie de liaison et l'enthalpie de réseau est que l'enthalpie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique, tandis que l'énergie de réseau est la quantité d'énergie nécessaire pour former une mole d'un composé ionique à partir du cations et anions à l'état gazeux. L'enthalpie de liaison est le changement d'enthalpie lorsqu'une mole de liaisons est rompue dans une substance à 298 K. Par conséquent, nous pouvons également l'appeler enthalpie de dissociation de liaison.
Résumé - Enthalpie de liaison vs enthalpie de réseau
L'enthalpie de liaison traite de la rupture de liaison tandis que l'enthalpie de réseau traite de la formation de liaison. Par conséquent, la principale différence entre l'enthalpie de liaison et l'enthalpie de réseau est que l'enthalpie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique, tandis que l'énergie de réseau est la quantité d'énergie nécessaire pour former une mole d'un composé ionique à partir du cations et anions à l'état gazeux.
