Différence clé - Bond Energy vs Bond Enthalpy
L'énergie de liaison et l'enthalpie de liaison décrivent le même concept chimique; la quantité d'énergie nécessaire pour briser une mole de molécules en ses atomes composants. Cela mesure la force d'une liaison chimique. C'est pourquoi on l'appelle aussi force de liaison. L'énergie de liaison est calculée comme une valeur moyenne des énergies de dissociation de liaison à 298 K pour les espèces chimiques en phase gazeuse. Il n'y a pas de différence considérable entre les termes énergie de liaison et enthalpie de liaison, mais l'énergie de liaison est notée "E" tandis que l'enthalpie de liaison est notée "H".
Qu'est-ce que l'énergie de liaison ?
L'énergie de liaison ou l'enthalpie de liaison est une mesure de la force de liaison. L'énergie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour briser une mole de molécules en ses atomes composants. Cela signifie que l'énergie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique. L'énergie de liaison est notée "E". L'unité de mesure est le kJ/mol.
Des liaisons chimiques sont formées entre les atomes afin d'obtenir un état stable lorsque les atomes individuels ont une énergie élevée qui est instable. Cela signifie que la formation de liaisons chimiques diminue l'énergie d'un système. Par conséquent, une partie de l'énergie est libérée (généralement sous forme de chaleur) lors de la formation de liaisons chimiques. Par conséquent, la formation de liaison est une réaction exothermique. Afin de rompre cette liaison chimique, de l'énergie doit être fournie (une quantité d'énergie égale à celle de l'énergie libérée lors de la formation de la liaison). Cette quantité d'énergie est connue sous le nom d'énergie de liaison ou d'enthalpie de liaison.
Figure 1: Diagramme d'énergie pour la formation de liaisons (à gauche) et la dissociation de liaisons (à droite).
L'énergie de la liaison est égale à la différence entre l'enthalpie des produits (atomes) et des réactifs (molécule de départ). Chaque molécule doit avoir ses propres valeurs d'énergie de liaison. Mais il y a des exceptions. Par exemple, l'énergie de liaison de la liaison C-H dépend de la molécule où la liaison se produit. Par conséquent, l'énergie de liaison est calculée comme une valeur moyenne des énergies de dissociation de liaison.
L'énergie de liaison est la moyenne des énergies de dissociation de liaison pour la même espèce en phase gazeuse (à une température de 298 K). Par exemple, l'énergie de liaison de la molécule de méthane (CH4) est la quantité d'énergie nécessaire pour former un atome de carbone et 4 radicaux d'hydrogène. Ensuite, l'énergie de liaison de la liaison C-H peut être calculée en prenant la somme des énergies de dissociation des liaisons de chaque liaison C-H et en divisant la valeur totale par 4.
Ex: l'énergie de liaison de la liaison O-H dans H2O molécule peut être calculée comme suit.
Quantité d'énergie nécessaire pour rompre la liaison H-OH=498,7 kJ/mol
La quantité d'énergie nécessaire pour rompre la liaison O-H (dans le radical OH restant)=428 kJ/mol
L'énergie moyenne de dissociation des liaisons=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Par conséquent, l'énergie de liaison de O-H dans H2O molécule est considérée comme 464 kJ/mol.
Qu'est-ce que l'enthalpie de liaison ?
L'enthalpie de liaison ou l'énergie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour séparer une molécule en ses composants atomiques. C'est une mesure de la force de liaison. L'enthalpie de liaison est notée "H".
Quelle est la différence entre l'énergie de liaison et l'enthalpie de liaison ?
- L'énergie de liaison ou l'enthalpie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour briser une mole de molécules en ses atomes composants.
- L'énergie de liaison est notée "E" tandis que l'enthalpie de liaison est notée "H".
Résumé - Bond Energy vs Bond Enthalpy
L'énergie de liaison ou l'enthalpie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour séparer une mole de molécules en ses composants atomiques en phase gazeuse. Il est calculé à l'aide des valeurs d'énergie de dissociation des liaisons chimiques. Par conséquent, l'énergie de liaison est la valeur moyenne des énergies de dissociation des liaisons. C'est toujours une valeur positive car la dissociation des liaisons est endothermique (la formation des liaisons est exothermique). Il n'y a pas de différence considérable entre l'énergie de liaison et l'enthalpie de liaison.
