La principale différence entre l'électrolyte et l'électrolyse est que l'électrolyte est une substance qui peut produire des ions, tandis que l'électrolyse est un processus dans lequel un courant électrique est utilisé pour provoquer une réaction chimique.
Nous utilisons principalement les termes électrolyte et électrolyse en électrochimie, où nous étudions la relation entre l'électricité et la chimie.
Qu'est-ce qu'un électrolyte ?
Un électrolyte est une substance qui peut produire des ions. Les électrolytes fournissent des ions lorsqu'ils sont à l'état fondu ou lorsqu'ils sont dissous dans un solvant (eau). Ces ions rendent les électrolytes capables de conduire l'électricité. Cependant, il existe également des électrolytes à l'état solide. De plus, certains gaz comme le dioxyde de carbone produisent des ions (ions hydrogène et bicarbonate) lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau.
Nous pouvons classer les électrolytes en deux groupes différents: les électrolytes forts et les électrolytes faibles. Parmi eux, les électrolytes forts produisent facilement des ions lorsqu'ils sont solubles. Par exemple, les composés ioniques sont des électrolytes puissants. Le chlorure de sodium fondu ou les solutions aqueuses de NaCl subissent une dissociation complète (en ions Na+ et Cl–); ce sont donc de bons conducteurs électriques. Les acides forts et les bases sont également de bons électrolytes. En revanche, les électrolytes faibles produisent peu d'ions lorsqu'ils sont solubles dans l'eau. De plus, les acides faibles comme l'acide acétique et les bases faibles sont des électrolytes faibles.
Figure 01: Conductivités de certains électrolytes pour condensateurs électrolytiques
Les électrolytes sont également présents dans le corps. Nous avons besoin de ces électrolytes pour maintenir l'équilibre ionique à l'intérieur des cellules et des fluides sanguins dans un corps sain. L'équilibre électrolytique est très important pour maintenir l'équilibre osmotique et la pression artérielle à l'intérieur du corps. Na+, K+ et Ca2+ sont importants dans la transmission de l'influx nerveux et les contractions musculaires.
Qu'est-ce que l'électrolyse ?
L'électrolyse est le processus qui consiste à utiliser un courant électrique continu pour provoquer une réaction chimique non spontanée. L'électrolyse peut être effectuée à l'aide d'une cellule électrolytique. Cette technique est très importante pour séparer un composé en ses ions ou autres composants.
Figure 02: Le processus d'électrolyse simple
Dans le processus d'électrolyse, un courant électrique traverse une solution pour la mobilité des ions dans cette solution. Typiquement, une cellule électrolytique est constituée de deux électrodes immergées dans la même solution. Nous appelons cette solution l'électrolyte. Une caractéristique importante dans la régulation de la cellule électrolytique est le "surpotentiel". Nous devons fournir une tension plus élevée afin de réaliser une réaction non spontanée. Ici, une électrode inerte peut également être utilisée pour fournir la surface pour la réaction qui se produit.
Il existe de nombreuses applications utiles de l'électrolyse. Une application courante est l'électrolyse de l'eau. Ici, l'eau est l'électrolyte. Ensuite, la réaction de décomposition des molécules d'eau en gaz hydrogène et oxygène se fait à l'aide du courant électrique qui traverse l'électrolyte.
Quelle est la différence entre l'électrolyte et l'électrolyse ?
La principale différence entre l'électrolyte et l'électrolyse est que l'électrolyte est une substance qui peut produire des ions, tandis que l'électrolyse est un processus dans lequel un courant électrique est utilisé pour provoquer une réaction chimique. Autrement dit, dans un électrolyte, la substance fondue ou dissoute produit des ions capables de se déplacer à l'état liquide ou dans une solution aqueuse, tandis qu'en électrolyse, la décomposition d'un électrolyte par un courant électrique se produit. L'électrolyte et l'électrolyse sont liés l'un à l'autre de différentes manières. Par exemple, l'électrolyse peut se produire en présence d'un électrolyte.
Résumé - Électrolyte vs Électrolyse
Par conséquent, la principale différence entre l'électrolyte et l'électrolyse est que l'électrolyte est une substance qui peut produire des ions, tandis que l'électrolyse est un processus dans lequel un courant électrique est utilisé pour provoquer une réaction chimique. En d'autres termes, les électrolytes sont des substances, tandis que l'électrolyse est un processus.
