Galvanoplastie vs Électrolyse
Qu'est-ce que l'électrolyse ?
L'électrolyse est un processus qui utilise un courant électrique continu pour briser les composés chimiques. Ainsi, le processus d'électrolyse nécessite une source externe d'énergie électrique pour fonctionner. Une réaction chimique spontanée est obligée de se faire dans l'électrolyse. Pour que l'électrolyse ait lieu, la substance doit passer le courant électrique. Par conséquent, pour cela, une solution électrolytique devrait être là. Celui-ci contient des ions libres, qui sont produits à partir d'une substance à l'état fondu ou dissous dans un autre solvant. Des réactions d'oxydo-réduction ont lieu dans l'électrolyse. Donc, fondamentalement, il y a deux électrodes appelées une anode et une cathode. Les ions de charges opposées sont attirés par les électrodes. La réaction d'oxydation a lieu sur l'anode et la réaction de réduction sur la cathode. Les électrodes sont immergées dans des solutions électrolytiques. Normalement, ces solutions sont des solutions ioniques liées au type d'électrode. Par exemple, les électrodes en cuivre sont immergées dans des solutions de sulfate de cuivre et les électrodes en argent sont immergées dans une solution de chlorure d'argent. Ces solutions sont différentes; par conséquent, ils doivent être séparés. Le moyen le plus courant de les séparer est un pont de sel. L'énergie nécessaire au mouvement des ions vers les électrodes et à leur réduction ou oxydation est fournie par l'alimentation en courant externe.
L'électrolyse est un concept largement utilisé et utilisé dans les cellules électrolytiques. Par exemple, si nous prenons le cuivre et l'argent comme les deux électrodes de la cellule, l'argent est connecté à la borne positive d'une source d'énergie externe (une batterie). Le cuivre est connecté à la borne négative. Étant donné que la borne négative est riche en électrons, les électrons circulent d'ici vers l'électrode de cuivre. Le cuivre est donc réduit. Au niveau de l'électrode d'argent, une réaction d'oxydation a lieu et les électrons libérés sont transmis à la borne positive déficiente en électrons de la batterie. Voici la réaction globale qui se déroule dans une cellule électrolytique, qui a des électrodes en cuivre et en argent.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Dans l'industrie, le concept d'électrolyse est utilisé pour produire des métaux à l'état pur comme Al, Mg, Ca, Na et K. En outre, il est utilisé pour la production de chlore, d'hydrogène, d'oxygène, etc.
Galvanoplastie
La galvanoplastie est une méthode de placage pour recouvrir les électrodes d'ions métalliques. La base chimique de ce processus est l'électrolyse. Par conséquent, la galvanoplastie a besoin d'un champ électrique externe pour déplacer les ions métalliques. Initialement, les ions métalliques seront libres dans la solution. Avec l'apport de courant électrique, ces ions se déplaceront vers la cathode et s'y réduiront pour produire le métal à valence zéro. Ce métal recouvrira l'électrode conductrice. La galvanoplastie est utilisée pour augmenter l'épaisseur des couches. Dans l'industrie de la bijouterie, il est utilisé pour recouvrir des produits bon marché (par exemple des produits en cuivre) d'argent ou d'or. Ceci est également utilisé pour recouvrir des objets métalliques avec un autre métal. Par ce procédé, des propriétés que le métal initial ne possède pas peuvent lui être conférées. La protection contre la corrosion, la résistance à l'usure et le pouvoir lubrifiant sont quelques-unes de ces propriétés pouvant être attribuées à un métal.
Quelle est la différence entre la galvanoplastie et l'électrolyse ?
• L'électrolyse est un processus qui utilise un courant électrique continu pour briser les composés chimiques. La galvanoplastie est une méthode de placage pour recouvrir les électrodes d'ions métalliques à l'aide d'un courant électrique.
• L'électrolyse est le processus fondamental qui se déroule derrière la galvanoplastie.
