Dipôle Dipôle vs Dispersion | Interactions dipolaires dipolaires vs forces de dispersion
Les interactions dipolaires dipolaires et les forces de dispersion sont des attractions intermoléculaires entre les molécules. Certaines forces intermoléculaires sont fortes tandis que d'autres sont faibles. Cependant, toutes ces interactions intermoléculaires sont plus faibles que les forces intramoléculaires comme les liaisons covalentes ou ioniques. Ces liaisons déterminent le comportement des molécules.
Qu'est-ce que les interactions dipôle dipôle ?
La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. Habituellement, l'échelle de Pauling est utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il existe un modèle de changement des valeurs d'électronégativité. Le fluor a la valeur d'électronégativité la plus élevée, qui est de 4 selon l'échelle de Pauling. De gauche à droite à travers une période, la valeur d'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus élevées sur une période et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité relativement faibles. En bas du groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque les deux atomes qui forment une liaison sont différents, leurs électronégativités sont souvent différentes. Par conséquent, la paire d'électrons de liaison est davantage tirée par un atome par rapport à l'autre atome, qui participe à la création de la liaison. Cela se traduira par une répartition inégale des électrons entre les deux atomes. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, on dit que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive (dipôle). L'atome avec une électronégativité plus élevée obtient la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. Lorsque l'extrémité positive d'une molécule et l'extrémité négative d'une autre molécule sont proches, une interaction électrostatique se forme entre les deux molécules. C'est ce qu'on appelle l'interaction dipôle dipôle.
Qu'est-ce que les forces de dispersion ?
Ceci est également connu sous le nom de forces de dispersion de Londres. Pour une attraction intermoléculaire, il devrait y avoir une séparation de charge. Il existe des molécules symétriques comme H2, Cl2 où il n'y a pas de séparation de charge. Cependant, les électrons se déplacent constamment dans ces molécules. Il peut donc y avoir une séparation de charge instantanée au sein de la molécule si l'électron se déplace vers une extrémité de la molécule. L'extrémité avec l'électron aura une charge temporairement négative, tandis que l'autre extrémité aura une charge positive. Ces dipôles temporaires peuvent induire un dipôle dans la molécule voisine et par la suite, une interaction entre pôles opposés peut se produire. Ce type d'interaction est connu sous le nom d'interaction instantanée dipôle-dipôle induite. Et c'est un type de forces de Van der Waals, connues séparément sous le nom de forces de dispersion de Londres.
Quelle est la différence entre l'interaction dipôle dipôle et les forces de dispersion ?
• Les interactions dipolaires dipôles se produisent entre deux dipôles permanents. En revanche, les forces de dispersion se produisent dans les molécules où il n'y a pas de dipôles permanents.
• Deux molécules non polaires peuvent avoir des forces de dispersion et deux molécules polaires auront des interactions dipolaires dipolaires.
• Les forces de dispersion sont plus faibles que les interactions dipôle dipôle.
• Les différences de polarité dans la liaison et les différences d'électronégativité affectent la force des interactions dipolaires dipôles. La structure moléculaire, la taille et le nombre d'interactions affectent la force des forces de dispersion.
