Différence clé - Dipôle-Dipôle vs Forces de dispersion de Londres
Dipôle-dipôle et les forces de dispersion de London sont deux forces d'attraction trouvées entre les molécules ou les atomes; ils affectent directement le point d'ébullition de l'atome/molécule. La principale différence entre les forces dipôle-dipôle et les forces de dispersion de Londres est leur force et l'endroit où elles peuvent être trouvées. La force des forces de dispersion de Londres est relativement plus faible que les interactions dipôle-dipôle; cependant, ces deux attractions sont plus faibles que les liaisons ioniques ou covalentes. Les forces de dispersion de London peuvent être trouvées dans n'importe quelle molécule ou parfois dans les atomes, mais les interactions dipôle-dipôle ne se trouvent que dans les molécules polaires.
Qu'est-ce que la force dipôle-dipôle ?
Les interactions dipôle-dipôle se produisent lorsque deux molécules de polarisation opposée interagissent dans l'espace. Ces forces existent dans toutes les molécules polaires. Les molécules polaires se forment lorsque deux atomes ont une différence d'électronégativité lorsqu'ils forment une liaison covalente. Dans ce cas, les atomes ne peuvent pas partager les électrons de manière égale entre deux atomes en raison de la différence d'électronégativité. L'atome le plus électronégatif attire plus le nuage d'électrons que l'atome le moins électronégatif; de sorte que la molécule résultante possède une extrémité légèrement positive et une extrémité légèrement négative. Les dipôles positifs et négatifs d'autres molécules peuvent s'attirer, et cette attraction est appelée forces dipôle-dipôle.
Qu'est-ce que la force de dispersion de Londres ?
Les forces de dispersion de Londres sont considérées comme la force intermoléculaire la plus faible entre des molécules ou des atomes adjacents. Les forces de dispersion de Londres se produisent lorsqu'il y a des fluctuations dans la distribution des électrons dans la molécule ou l'atome. Par exemple; ces types de forces d'attraction surviennent dans les atomes voisins en raison d'un dipôle instantané sur n'importe quel atome. Il induit un dipôle sur les atomes voisins puis s'attire par de faibles forces d'attraction. L'amplitude de la force de dispersion de London dépend de la facilité avec laquelle les électrons de l'atome ou de la molécule peuvent être polarisés en réponse à une force instantanée. Ce sont des forces temporaires qui peuvent être disponibles dans n'importe quelle molécule puisqu'elles ont des électrons.
Quelle est la différence entre Dipôle-Dipôle et London Dispersion Forces ?
Définition:
Force dipôle-dipôle: la force dipôle-dipôle est la force d'attraction entre le dipôle positif d'une molécule polaire et le dipôle négatif d'une autre molécule de polarisation opposée.
Force de dispersion de Londres: la force de dispersion de Londres est la force d'attraction temporaire entre des molécules ou des atomes adjacents lorsqu'il y a une fluctuation dans la distribution des électrons.
Nature:
Force dipôle-dipôle: les interactions dipôle-dipôle se trouvent dans les molécules polaires telles que HCl, BrCl et HBr. Cela se produit lorsque deux molécules partagent des électrons de manière inégale pour former une liaison covalente. La densité électronique se déplace vers l'atome le plus électronégatif, ce qui entraîne un dipôle légèrement négatif à une extrémité et un dipôle légèrement positif à l'autre extrémité.
Force de dispersion de Londres: les forces de dispersion de Londres peuvent être trouvées dans n'importe quel atome ou molécule; l'exigence est un nuage d'électrons. Les forces de dispersion de London se retrouvent également dans les molécules et les atomes non polaires.
Force:
Force dipôle-dipôle: Les forces dipôle-dipôle sont plus fortes que les forces de dispersion mais plus faibles que les liaisons ioniques et covalentes. La force moyenne des forces de dispersion varie entre 1 et 10 kcal/mol.
Force de dispersion de Londres: elles sont faibles car les forces de dispersion de Londres sont des forces temporaires (0-1 kcal/mol).
Facteurs affectant:
Force dipôle-dipôle: les facteurs affectant la force des forces dipôle-dipôle sont la différence d'électronégativité entre les atomes de la molécule, la taille moléculaire et la forme de la molécule. En d'autres termes, lorsque la longueur de la liaison augmente, l'interaction dipolaire diminue.
Force de dispersion de Londres: l'ampleur des forces de dispersion de Londres dépend de plusieurs facteurs. Il augmente avec le nombre d'électrons dans l'atome. La polarisabilité est l'un des facteurs importants qui affectent la force des forces de dispersion de Londres; c'est la capacité de déformer le nuage d'électrons par un autre atome/molécule. Les molécules ayant une électronégativité moindre et des rayons plus grands ont une polarisabilité plus élevée. En revanche; il est difficile de déformer le nuage d'électrons dans les atomes plus petits car les électrons sont très proches du noyau.
Exemple:
| Atom | Point d'ébullition / oC | |
| Hélium | (Il) | -269 |
| Néon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xénon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Plus l'atome est gros, facile à polariser (polarisabilité élevée) et possède les forces d'attraction les plus fortes. L'hélium est très petit et difficile à déformer et entraîne des forces de dispersion de Londres plus faibles.
