Amine contre Amide
Les amines et les amides sont tous deux des composés organiques azotés. Bien qu'ils semblent similaires, leur structure et leurs propriétés sont très différentes.
Amine
Les amines peuvent être considérées comme des dérivés organiques de l'ammoniac. Les amines ont de l'azote lié à un carbone. Les amines peuvent être classées en amines primaires, secondaires et tertiaires. Cette classification est basée sur le nombre de groupes organiques qui sont attachés à l'atome d'azote. Par conséquent, l'amine primaire a un groupe R attaché à l'azote; les amines secondaires ont deux groupes R et les amines tertiaires ont trois groupes R. Normalement, dans la nomenclature, les amines primaires sont appelées alkylamines. Il existe des arylamines comme l'aniline et des amines hétérocycliques. Les amines hétérocycliques importantes portent des noms communs tels que pyrrole, pyrazole, imidazole, indole, etc. Les amines ont une forme trigonale bipyramidale autour de l'atome d'azote. L'angle de liaison C-N-C de la triméthylamine est de 108,7, ce qui est proche de l'angle de liaison H-C-H du méthane. Ainsi, l'atome d'azote de l'amine est considéré comme sp3 hybridé. Ainsi, la paire d'électrons non partagée dans l'azote se trouve également dans une orbitale hybride sp3. Cette paire d'électrons non partagés est principalement impliquée dans les réactions des amines. Les amines sont modérément polaires. Leurs points d'ébullition sont plus élevés que les alcanes correspondants, en raison de la capacité de faire des interactions polaires. Mais leurs points d'ébullition sont inférieurs à ceux des alcools correspondants. Les molécules d'amines primaires et secondaires peuvent former de fortes liaisons hydrogène entre elles et avec l'eau. Mais les molécules d'amine tertiaire ne peuvent former des liaisons hydrogène qu'avec l'eau ou tout autre solvant hydroxylique (ne peuvent pas former de liaisons hydrogène entre elles). Par conséquent, les amines tertiaires ont un point d'ébullition inférieur à celui des molécules d'amine primaire ou secondaire. Les amines sont des bases relativement faibles. Bien qu'ils soient des bases plus fortes que l'eau, comparés aux ions alcoxyde ou aux ions hydroxyde, ils sont beaucoup plus faibles. Lorsque les amines agissent comme des bases et réagissent avec les acides, elles forment des sels d'aminium, qui sont chargés positivement. Les amines peuvent également former des sels d'ammonium quaternaire lorsque l'azote est attaché à quatre groupes et deviennent ainsi chargés positivement.
Amide
Amide est un dérivé de l'acide carboxylique. Par conséquent, ils ont un carbone carbonyle avec un groupe R attaché. Et il y a un groupe -NH2 qui est directement attaché au carbone carbonyle. Les amides sans substituant sur l'azote sont nommés en ajoutant -amide à la fin du nom commun de l'acide concerné. S'il y a des groupes alkyle attachés à l'atome d'azote, alors ces groupes sont nommés substituants. Les amides sans ou avec un substituant sur l'azote sont capables de former une liaison hydrogène les uns avec les autres; ainsi, les points de fusion et les points d'ébullition de ces amides sont plus élevés. Les molécules avec des amides N, N-disubstitués ne peuvent pas former de liaisons hydrogène entre elles et ont par conséquent des points de fusion et d'ébullition plus bas.
Quelle est la différence entre Amine et Amide ?
• Dans les amides, l'azote est lié à un carbone carbonyle, alors que dans les amines, l'azote est directement lié à au moins un groupe alkyle/aryle.
• Lors de la dénomination des amides, le suffixe –amide est utilisé après le nom du parent. Mais dans la nomenclature des amines, le suffixe -amine ou le préfixe - amino peut être utilisé avec leurs noms parents.
• Les amides sont moins basiques que les amines. Les amides sont stabilisés par résonance et, en raison de l'effet inductif, ils deviennent moins basiques.
