Différence clé - Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Les forces intermoléculaires sont les forces d'attraction qui existent entre différentes molécules. Les forces ion-dipôle et les forces dipôle-dipôle sont deux formes de forces intermoléculaires. D'autres exemples de forces intermoléculaires comprennent les forces dipolaires induites par les ions, les liaisons hydrogène et les forces de Van der Waal. Ces forces sont des attractions électrostatiques car les molécules sont attirées en fonction de leurs charges électriques. le différence clé entre les forces ion-dipôle et dipôle-dipôle est que les forces ion-dipôle existent entre les espèces ioniques et les molécules polaires alors que les forces dipôle-dipôle existent entre les molécules polaires.
Qu'est-ce que les forces dipolaires ioniques ?
Les forces ion-dipôles sont des forces d'attraction entre les espèces ioniques et les molécules polaires. L'espèce ionique peut être un anion (une espèce chargée négativement) ou un cation (une espèce chargée positivement). Une molécule polaire est toute molécule qui a une séparation de charge électrique permanente au sein de la molécule due aux différences entre les valeurs d'électronégativité des atomes de cette molécule. L'électronégativité est la capacité d'attirer les électrons. Lorsqu'un atome ayant une électronégativité élevée est lié à un atome ayant une électronégativité faible, les électrons de liaison sont attirés par l'atome ayant une électronégativité élevée (alors il obtient une charge négative partielle), donnant à l'atome moins électronégatif une charge positive partielle. Cet état de séparation de charge est appelé polarisation et la molécule est appelée molécule polaire.
Les forces ion-dipôle sont plus fortes que les forces dipôle-dipôle. En effet, ce type de force intermoléculaire implique des espèces ioniques qui ont une charge électrique plus élevée par rapport à une molécule polaire. Les forces ion-dipôle sont encore plus fortes que la liaison hydrogène. Cette interaction se produit en raison d'interactions électrostatiques entre l'ion et le dipôle.
Figure 01: L'hydratation des ions métalliques se produit en raison de l'attraction entre les ions métalliques et les molécules d'eau (dipôle)
Une sous-catégorie des forces ion-dipôles est celle des forces dipolaires induites par les ions qui impliquent une molécule non polaire au lieu d'une molécule polaire. Une molécule non polaire n'a pas de dipôle (pas de séparation de charge). La charge de l'ion provoque la polarisation de la molécule non polaire en déformant le nuage d'électrons de la molécule non polaire.
Qu'est-ce que les forces dipolaires dipolaires ?
Les forces dipôle-dipôle sont des forces intermoléculaires qui se produisent entre les molécules polaires. Ce sont des forces électrostatiques. Lors de la formation de ce type de force, les molécules polaires ont tendance à s'aligner de sorte que l'attraction entre les molécules est maximisée en réduisant l'énergie potentielle. Cet alignement réduit également les répulsions entre les molécules.
Figure 02: Force d'attraction entre les molécules polaires de HCl
Lorsque l'on considère une série de composés avec des masses molaires similaires (qui ont des forces d'interaction dipôle-dipôle entre les molécules), la force des forces dipôle-dipôle augmente à mesure que la polarité augmente. Cela se produit parce que lorsque la polarité est élevée, cela signifie que la séparation de charge est élevée. Lorsque la molécule a une séparation de charge élevée (bornes positives et négatives hautement chargées dans la même molécule), elle a tendance à attirer fortement les charges opposées. Cela conduit également à augmenter le point d'ébullition des composés. Plus les forces dipôle-dipôle sont grandes, plus le point d'ébullition est élevé.
Quelles sont les similitudes entre les forces dipôle ionique et dipôle dipôle ?
- Les forces dipolaires ioniques et dipolaires sont des types d'interactions intermoléculaires
- Les forces dipôle ionique et dipolaire sont des forces électrostatiques
Quelle est la différence entre les forces dipôle ionique et dipôle dipôle ?
Ion Dipôle contre Dipole Dipole Forces |
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| Les forces dipolaires ioniques sont des forces attractives entre les espèces ioniques et les molécules polaires. | Les forces dipôle-dipôle sont des forces intermoléculaires qui se produisent entre les molécules polaires. |
| Force | |
| Les forces ion-dipôle sont plus fortes que les liaisons hydrogène et les forces dipôle-dipôle. | Les forces dipôle-dipôle sont plus faibles que les liaisons hydrogène et les forces ion-dipôle. |
| Composants | |
| Les forces ion-dipôle apparaissent entre les ions (cations ou anions) et les molécules polaires. | Des forces dipôle-dipôle apparaissent entre les molécules polaires. |
Résumé - Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Les forces ion-dipôle et les forces dipôle-dipôle sont des forces intermoléculaires qui existent entre différentes espèces chimiques telles que les cations, les anions et les molécules polaires. Les molécules polaires sont des composés covalents ayant des dipôles (séparations de charges électriques). Une molécule polaire a une borne chargée positivement et une borne chargée négativement dans la même molécule. Par conséquent, ces bornes peuvent avoir des attractions électrostatiques avec des charges opposées. La différence entre les forces ion-dipôle et dipôle-dipôle est que les forces ion-dipôle existent entre les espèces ioniques et les molécules polaires alors que les forces dipôle-dipôle existent entre les molécules polaires.
