Forces intermoléculaires vs forces intra-moléculaires
Forces intermoléculaires
Les forces intermoléculaires sont les forces entre les molécules voisines, les atomes ou toute autre particule. Il peut s'agir de forces attractives ou répulsives. Des forces intermoléculaires attractives maintiennent les substances ensemble et, par conséquent, elles sont importantes pour fabriquer des matériaux en vrac. Toutes les molécules ont des forces intermoléculaires entre elles, et certaines de ces forces sont faibles, et certaines sont fortes. Il existe différents types de forces intermoléculaires comme suit.
• Liaison hydrogène
• Forces ion-dipôles
• Dipôle- dipôle
• Dipôle induit par les ions
• Dipôle induit par dipôle
• Londres/forces de dispersion
Lorsque l'hydrogène est attaché à un atome électronégatif comme le fluor, l'oxygène ou l'azote, une liaison polaire en résulte. En raison de l'électronégativité, les électrons de la liaison seront plus attirés par l'atome électronégatif que par l'atome d'hydrogène. Par conséquent, l'atome d'hydrogène obtiendra une charge positive partielle, tandis que l'atome le plus électronégatif obtiendra une charge négative partielle. Lorsque deux molécules ayant cette séparation de charge sont proches, il y aura une force d'attraction entre l'hydrogène et l'atome chargé négativement. Cette attraction est connue sous le nom de liaison hydrogène. Dans certaines molécules, il peut y avoir des séparations de charge dues à des différences d'électronégativité. Par conséquent, ces molécules ont un dipôle. Lorsqu'un ion est à proximité, entre l'ion et l'extrémité de charge opposée de la molécule se forment des interactions électrostatiques, appelées forces ion-dipôle. Parfois, lorsque l'extrémité positive d'une molécule et l'extrémité négative d'une autre molécule sont proches, une interaction électrostatique se forme entre les deux molécules. C'est ce qu'on appelle l'interaction dipôle dipôle. Il existe des molécules symétriques comme H2, Cl2 où il n'y a pas de séparation de charge. Cependant, les électrons se déplacent constamment dans ces molécules. Il peut donc y avoir une séparation de charge instantanée au sein de la molécule si l'électron se déplace vers une extrémité de la molécule. L'extrémité avec l'électron aura une charge temporairement négative, tandis que l'autre extrémité aura une charge positive. Ces dipôles temporaires peuvent induire un dipôle dans la molécule voisine et par la suite, une interaction entre pôles opposés peut se produire. Ce type d'interaction est connu sous le nom d'interaction instantanée dipôle-dipôle induite. Et c'est un type de forces de Van der Waals, connues séparément sous le nom de forces de dispersion de Londres.
Forces intra-moléculaires
Ce sont les forces entre les atomes d'une molécule ou d'un composé. Ils lient les atomes les uns aux autres et maintiennent la molécule sans se casser. Il existe trois types de forces intra-moléculaires: les liaisons covalentes, ioniques et métalliques.
Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. De plus, les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons et former respectivement des particules chargées négativement ou positivement. Ces particules sont appelées ions. Il existe des interactions électrostatiques entre les ions. La liaison ionique est la force d'attraction entre ces ions chargés de manière opposée. Les métaux libèrent des électrons dans leur enveloppe externe et ces électrons sont dispersés entre les cations métalliques. Par conséquent, ils sont connus comme une mer d'électrons délocalisés. Les interactions électrostatiques entre les électrons et les cations sont appelées liaisons métalliques.
Quelle est la différence entre les forces intermoléculaires et intra-moléculaires ?
• Des forces intermoléculaires se forment entre les molécules et des forces intramoléculaires se forment à l'intérieur de la molécule.
• Les forces intra-moléculaires sont beaucoup plus fortes que les forces intermoléculaires.
• Les liaisons covalentes, ioniques et métalliques sont des types de forces intramoléculaires. Dipôle-dipôle, dipôle induit par dipôle, forces de dispersion, liaisons hydrogène sont quelques-uns des exemples de forces intermoléculaires.
