La principale différence entre les molécules polaires et dipolaires est que les molécules polaires ont deux extrémités opposées avec des charges électriques opposées, alors que les molécules dipolaires ont deux pôles.
Généralement, nous pouvons utiliser les termes polaire et dipolaire de manière interchangeable car ces deux termes décrivent une seule molécule ayant deux extrémités opposées. Ces différentes extrémités sont dues à la différence de distribution des électrons dans la molécule.
Que sont les molécules polaires ?
Les molécules polaires sont des espèces chimiques ayant des liaisons polaires. La somme des moments dipolaires de ces liaisons polaires n'est pas égale à zéro. Une liaison polaire a une extrémité chargée partiellement positive et une extrémité chargée partiellement négative. Ces charges électriques surviennent en raison des différences dans la distribution des électrons tout au long de la liaison chimique. La différence de distribution électronique est le résultat de la différence de valeur d'électronégativité des atomes dans la liaison chimique. Ici, l'atome le plus électronégatif attire vers lui les électrons de la paire d'électrons de liaison, ce qui donne à cet atome une charge négative partielle. Par conséquent, l'autre atome de cette liaison reçoit une charge positive partielle en raison du manque de densité électronique autour de lui, ce qui révèle la charge positive des protons dans les noyaux atomiques.
Figure 01: Séparation de charge dans une molécule d'eau
De plus, une molécule polaire peut se former lorsque la disposition spatiale de la molécule (géométrie) fait que les charges positives se rassemblent d'un côté de la molécule et les charges négatives du côté opposé. Certains exemples courants de molécules de peuplier comprennent l'eau, l'ammoniac, l'éthanol, le dioxyde de soufre et le sulfure d'hydrogène.
Que sont les molécules dipolaires ?
Les molécules dipolaires sont des espèces chimiques qui ont deux pôles dans la même molécule. Un moment dipolaire se produit lorsqu'il y a une séparation des charges électriques due à une répartition inégale des électrons dans la molécule. Les moments dipolaires se produisent en raison des différences de valeurs d'électronégativité des atomes dans la molécule. Contrairement aux composés polaires, les molécules dipolaires sont électriquement neutres (la charge électrique globale de la molécule est nulle). En effet, la séparation de charge de la molécule montre exactement la même valeur de charge électrique avec exactement l'orientation opposée, qui s'annule; il n'y a donc pas de frais nets.
Figure 02: Délocalisation de la charge électrique dans l'oxyde de carbonyle
Dans la plupart des molécules dipolaires, les charges sont délocalisées dans toute la molécule. Certains exemples incluent l'oxyde de carbonyle, le diazométhane, l'ylure de phosphonium, etc.
Quelle est la différence entre les molécules polaires et dipolaires ?
La principale différence entre les molécules polaires et dipolaires est que les molécules polaires ont deux extrémités opposées avec des charges électriques opposées, tandis que les molécules dipolaires ont deux pôles. Cependant, en termes généraux, nous pouvons utiliser les termes polaire et dipolaire de manière interchangeable car ces deux termes décrivent une seule molécule ayant deux extrémités opposées.
De plus, une autre différence significative entre les molécules polaires et dipolaires est que les molécules polaires se forment lorsqu'il y a une séparation de charge tandis que les molécules dipolaires se forment en raison de la différence des valeurs d'électronégativité des atomes.
Vous trouverez ci-dessous un tableau récapitulatif de la différence entre les molécules polaires et dipolaires.
Résumé - Molécules polaires vs dipolaires
En bref, nous pouvons utiliser les termes polaire et polaire de manière interchangeable car ces deux termes décrivent une seule molécule ayant deux extrémités opposées. La principale différence entre les molécules polaires et dipolaires est que les molécules polaires ont deux extrémités opposées avec des charges électriques opposées, tandis que les molécules dipolaires ont deux pôles.
