Liaisons covalentes polaires vs non polaires
Comme proposé par le chimiste américain G. N. Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir entre eux, à devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique de gaz rare. Les liaisons covalentes sont un type majeur de liaisons chimiques, qui relient les atomes dans un composé chimique. Il existe deux types de liaisons covalentes en tant que liaisons covalentes non polaires et polaires.
Qu'est-ce que la liaison covalente polaire ?
La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. Habituellement, l'échelle de Pauling est utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Si la différence d'électronégativité entre les deux atomes est très grande (plus de 1,7), alors la liaison sera ionique. Pour qu'une liaison soit une liaison covalente polaire, la différence d'électronégativité ne doit pas dépasser la valeur 1,7. Selon le degré de différence d'électronégativité, le caractère covalent peut être modifié. Ce degré de différence peut être supérieur ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons de liaison est davantage tirée par un atome par rapport à l'autre atome, qui participe à la création de la liaison. Cela se traduira par une répartition inégale des électrons entre les deux atomes, et ces types de liaisons covalentes sont appelées liaisons covalentes polaires. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, on dit que les atomes ont acquis une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité plus élevée obtient la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en debyes (il a aussi une direction).
Qu'est-ce qu'une liaison covalente non polaire ?
Lorsque deux atomes du même atome ou d'atomes ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est appelé liaisons covalentes non polaires. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules comme Cl2, H2 ou P4, chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente non polaire.
Quelle est la différence entre les liaisons covalentes polaires et non polaires ?
• Les liaisons covalentes, qui ne sont pas polaires, sont formées par deux atomes ayant des électronégativités similaires. Les liaisons covalentes polaires sont formées par deux atomes d'électronégativités différentes (mais la différence ne doit pas dépasser 1,7).
• Dans les liaisons covalentes non polaires, les électrons sont également partagés par les deux atomes participant à la création de la liaison. En covalent polaire, la paire d'électrons est davantage tirée par un atome que par l'autre atome. Donc le partage d'électrons n'est pas égal.
• Dans une liaison covalente polaire, les atomes ont des charges positives et négatives partielles, mais dans des liaisons non polaires, il n'y a pas de charges partielles pour les atomes.
• Une liaison covalente polaire a un moment dipolaire, contrairement à une liaison covalente non polaire.
