Polar Bonds vs Polar Molecules
La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. Habituellement, l'échelle de Pauling est utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il existe un modèle de changement des valeurs d'électronégativité. Le fluor a la valeur d'électronégativité la plus élevée, qui est de 4 selon l'échelle de Pauling. De gauche à droite à travers une période, la valeur d'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus élevées sur une période et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité relativement faibles. En bas du groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux atomes du même atome ou ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est connu sous le nom de liaisons covalentes.
Que sont les obligations polaires ?
Cependant, lorsque les deux atomes sont différents, leurs électronégativités sont souvent différentes. Mais le degré de différence peut être supérieur ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons liés est davantage attirée par un atome par rapport à l'autre atome, qui participe à la création de la liaison. Cela se traduira par une répartition inégale des électrons entre les deux atomes. Et ces types de liaisons covalentes sont appelées liaisons polaires. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative, tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, on dit que les atomes ont acquis une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité plus élevée obtient la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en debyes (il a aussi une direction).
Qu'est-ce que les molécules polaires ?
Dans une molécule, il peut y avoir au moins une liaison ou plus. Certaines liaisons sont polaires et certaines liaisons sont non polaires. Pour qu'une molécule soit polaire, toutes les liaisons doivent produire collectivement une distribution de charge inégale au sein de la molécule. De plus, les molécules ont des géométries différentes, de sorte que la distribution des liaisons détermine également la polarité de la molécule. Par exemple, le chlorure d'hydrogène est une molécule polaire avec une seule liaison. La molécule d'eau est une molécule polaire à deux liaisons. Et l'ammoniac est une autre molécule polaire. Le moment dipolaire de ces molécules est permanent car ils sont dus aux différences d'électronégativité, mais il existe d'autres molécules qui ne peuvent être polaires que dans certaines occasions. Une molécule avec un dipôle permanent peut induire un dipôle dans une autre molécule non polaire qui deviendra alors également des molécules polaires temporaires. Même au sein d'une molécule, certains changements peuvent provoquer un moment dipolaire temporel.
Quelle est la différence entre les obligations polaires et les molécules polaires ?
• Les molécules polaires possèdent une liaison polaire.
• Une liaison est polaire lorsque les deux atomes qui participent à la formation de la liaison ont des électronégativités différentes. Dans une molécule polaire, toutes les liaisons devraient produire collectivement une polarité.
• Bien qu'une molécule ait des liaisons polaires, elle ne la rend pas polaire. Si la molécule est symétrique et que toutes les liaisons sont similaires, la molécule peut devenir non polaire. Par conséquent, toutes les molécules avec des liaisons polaires ne sont pas polaires.
