La principale différence entre l'estérification et la neutralisation est que l'estérification produit un ester à partir d'un acide et d'un alcool, tandis que la neutralisation produit un sel à partir d'un acide et d'une base.
L'estérification et la neutralisation sont deux réactions chimiques importantes. L'estérification, comme son nom l'indique, est une réaction chimique qui produit un ester en fin de réaction. La neutralisation fait référence à l'équilibre entre l'acidité et l'alcalinité.
Qu'est-ce que l'estérification ?
L'estérification est le processus de formation d'un ester à partir d'un acide et d'un alcool. L'acide est généralement un acide carboxylique et l'alcool doit être un alcool primaire ou secondaire. Et, la réaction a lieu dans des environnements acides. Ainsi, nous utilisons l'acide sulfurique comme acide fort pour la réaction. Il agit comme catalyseur de la réaction car un mélange d'acide carboxylique et d'alcool ne donne rien si le milieu n'est pas acide. En tant que sous-produit, des molécules d'eau se forment. Il s'agit donc d'une réaction de condensation.
La liaison pi dans le groupe carbonyle de l'acide carboxylique peut agir comme une base en raison de la distorsion des électrons due à la différence d'électronégativité entre les atomes d'oxygène et de carbone. Les électrons de la liaison pi sont donnés à un atome d'hydrogène dans la molécule d'acide sulfurique. Ainsi, cela convertit la liaison –C=O en –C-OH.
Figure 01: Un exemple de réaction d'estérification
Ici, l'atome de carbone a une charge positive car il n'a que trois liaisons chimiques autour de lui. Nous appelons cela un carbocation. En présence d'un alcool, les paires d'électrons isolés dans l'atome d'oxygène de l'alcool peuvent donner des électrons à l'atome de carbone du carbocation. Par conséquent, l'alcool agit comme un nucléophile. Ensuite, des réarrangements se produisent et forment un ester et une molécule d'eau.
Qu'est-ce que la neutralisation ?
La neutralisation est un type de réaction chimique dans laquelle un acide réagit avec une base pour former un sel et de l'eau. Par conséquent, cette réaction implique la combinaison d'ions H+ et d'ions OH– et génère de l'eau. Par conséquent, il n'y a pas d'ions hydrogène ou d'ions hydroxyde en excès dans le mélange réactionnel après l'achèvement de la réaction.
Si un acide fort réagit avec une base forte, alors le pH du mélange réactionnel final est de 7. En dehors de cela, le pH du mélange réactionnel dépend de la force acide des réactifs. Lors de l'examen des applications de la neutralisation, il est important de déterminer les concentrations inconnues d'acides ou de bases, dans les processus de traitement des eaux usées, de neutraliser l'excès d'acide gastrique avec des comprimés antiacides, etc.
Quelles sont les similitudes entre l'estérification et la neutralisation ?
- Les deux réactions produisent de l'eau comme sous-produit
- Les deux réactions impliquent la combinaison d'ions H+ et OH–
Quelle est la différence entre l'estérification et la neutralisation ?
L'estérification et la neutralisation sont des réactions importantes en chimie. le différence clé entre l'estérification et la neutralisation est que l'estérification produit un ester à partir d'un acide et d'un alcool, tandis que la neutralisation produit un sel à partir d'un acide et d'une base. De plus, les réactifs pour l'estérification sont l'acide carboxylique et les alcools tandis que pour la neutralisation, les réactifs sont les acides et les bases.
De plus, une autre différence entre l'estérification et la neutralisation est que l'estérification nécessite un catalyseur tel que l'acide sulfurique alors que la neutralisation ne nécessite aucun catalyseur.
Résumé - Estérification vs Neutralisation
L'estérification et la neutralisation sont des réactions importantes en chimie. En résumé, la principale différence entre l'estérification et la neutralisation est que l'estérification produit un ester à partir d'un acide et d'un alcool, tandis que la neutralisation produit un sel à partir d'un acide et d'une base.
