La principale différence entre l'égalisation et la neutralisation est que l'égalisation fait référence à l'équilibrage des atomes d'une équation de réaction chimique, tandis que la neutralisation est l'équilibrage de l'acidité ou de la basicité pour obtenir une solution neutre.
Bien que les termes égalisation et neutralisation semblent similaires, ils diffèrent l'un de l'autre par leur sens et leur application. Cependant, ces deux termes font référence au processus d'équilibrage des composants chimiques.
Qu'est-ce que l'égalisation ?
L'égalisation est la technique d'équilibrage des atomes d'une équation de réaction chimique. Ici, nous devons égaliser le nombre d'atomes du côté réactif au nombre d'atomes du côté produit. Cela signifie que l'atomicité avant et après la réaction chimique doit être égale. À cette fin, nous pouvons utiliser des coefficients stœchiométriques devant les réactifs et les produits (un coefficient stœchiométrique est un nombre qui apparaît avant le symbole de l'espèce chimique dans l'équation d'une réaction chimique. Ces valeurs sont des valeurs sans unité).
Les étapes suivantes nous aident à équilibrer une équation chimique pour une réaction chimique simple.
- Écrivez l'équation déséquilibrée. (Par exemple, C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Déterminer le nombre de chaque atome présent à la fois du côté réactif et du côté produit. (du côté réactif, il y a 8 atomes d'hydrogène, 3 atomes de carbone et 2 atomes d'oxygène. Du côté produit, il y a 2 atomes d'hydrogène, 3 atomes d'oxygène et un atome de carbone).
- Gardez les atomes d'hydrogène et d'oxygène pour la fin.
- Utilisez des coefficients stœchiométriques pour équilibrer des éléments individuels. (utilisez le coefficient stœchiométrique « 3 » devant CO2) par ex. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Équilibrer le nombre d'atomes d'hydrogène. (il y a 8 atomes d'hydrogène du côté réactif mais seulement 2 du côté produit, nous devons donc utiliser le coefficient stoechiométrique 4 devant H2O) par ex. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Équilibrer le nombre d'atomes d'oxygène. Par exemple. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Qu'est-ce que la neutralisation ?
Une réaction de neutralisation est une réaction chimique entre un acide et une base, qui produit une solution neutre. Une solution neutre aura toujours un pH de 7. Cette réaction implique la combinaison d'ions H+ et d'ions OH– pour former des molécules d'eau.
Si le pH final d'un mélange réactionnel acide et basique est de 7, cela signifie que des quantités égales d'ions H+ et OH– ont réagi ici (pour former une molécule d'eau, un ion H+ et un ion OH– sont obligatoire). Les acides et les bases ayant réagi peuvent être forts ou faibles. Les réactions varient en fonction de ce fait.
Figure 01: Un titrage de neutralisation acide fort-base forte
Il existe quatre types différents de réactions de neutralisation: les réactions acide fort-base forte, les réactions acide fort-base faible, les réactions acide faible-base faible et les réactions acide faible-base faible. Ces réactions subissent une neutralisation à des degrés différents, selon la force de l'acide et de la base.
Quelle est la différence entre l'égalisation et la neutralisation ?
La principale différence entre l'égalisation et la neutralisation est que l'égalisation fait référence à l'équilibrage des atomes d'une équation de réaction chimique, tandis que la neutralisation est l'équilibrage de l'acidité ou de la basicité pour obtenir une solution neutre. De plus, l'égalisation consiste à utiliser le nombre d'atomes dans les réactifs et les produits et à utiliser les états d'oxydation des atomes, tandis que la neutralisation consiste à déterminer la force des acides et des bases impliqués dans la réaction.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre l'égalisation et la neutralisation.
Résumé – Égalisation vs Neutralisation
Bien que les termes égalisation et neutralisation semblent similaires, ils diffèrent l'un de l'autre dans leur définition et leur application. le différence clé entre l'égalisation et la neutralisation est que l'égalisation fait référence à l'équilibrage des atomes d'une équation de réaction chimique, tandis que la neutralisation équilibre l'acidité ou la basicité pour obtenir une solution neutre.
Image courtoisie:
2. "Titolazion" de Luigi Chiesa - Dessin de Luigi Chiesa (domaine public) via Commons Wikimedia
