La principale différence entre les solvants polaires et non polaires est que les solvants polaires dissolvent les composés polaires, tandis que les solvants non polaires dissolvent les composés non polaires.
La polarité d'un composé fait référence à la propriété d'avoir des pôles. En chimie, c'est la séparation de charge dans une molécule qui a des atomes ou des groupes d'atomes avec une électronégativité différente. Ainsi, il en résulte une charge positive partielle et une charge négative partielle dans le même composé.
Que sont les solvants polaires ?
Les solvants polaires sont des liquides qui ont un grand moment dipolaire. Ce sont des liquides qui peuvent dissoudre les composés polaires. C'est parce que les solvants polaires et les composés polaires ont des moments dipolaires et ont des fractions chargées de manière opposée dans le même composé chimique. La fraction chargée positivement d'un composé solide peut être attirée par la fraction chargée négativement d'une molécule de solvant et vice versa, ce qui peut entraîner la dissolution du composé polaire dans le solvant polaire.
La polarité du solvant est due à la connectivité des atomes avec différentes valeurs d'électronégativité pour former la molécule. Ici, l'atome le plus électronégatif attire les paires d'électrons de liaison, ce qui donne finalement à l'atome le moins électronégatif une charge positive partielle due à la réduction de la densité électronique autour de lui. D'autre part, l'atome le plus électronégatif reçoit une charge négative partielle puisque la densité électronique autour de cet atome augmente.
L'exemple le plus courant de solvant polaire est l'eau. Une molécule d'eau possède deux liaisons O-H. La différence d'électronégativité entre l'atome d'oxygène et l'atome d'hydrogène est considérablement élevée. Il s'agit donc d'une liaison covalente polaire. L'atome d'oxygène est plus électronégatif. Par conséquent, l'atome d'oxygène reçoit une charge négative partielle tandis que deux atomes d'hydrogène reçoivent une charge positive partielle.
Figure 01: L'eau est un solvant polaire
De plus, nous pouvons diviser les solvants polaires en deux groupes en tant que solvants protiques polaires et solvants aprotiques polaires. Les solvants protiques polaires contiennent des ions labiles H+. Cela signifie que les molécules de ces solvants peuvent donner des atomes d'hydrogène. Cependant, les solvants aprotiques polaires ne peuvent pas donner d'atomes d'hydrogène.
Que sont les solvants non polaires ?
Les solvants non polaires sont des liquides qui n'ont pas de moment dipolaire. Par conséquent, ces solvants ne contiennent pas de charges positives ou négatives partielles. Pour cette raison, ces solvants ne peuvent pas dissoudre les composés polaires car il n'y a pas de charges opposées pour attirer le composé polaire.
Figure 02: L'hexane est un solvant non polaire
Les solvants non polaires peuvent dissoudre les composés non polaires via des forces d'attraction, telles que les forces de Van der Waal. Quelques exemples de solvants non polaires comprennent le pentane, l'hexane, le benzène, le toluène, etc.
Quelle est la différence entre les solvants polaires et non polaires ?
Nous pouvons principalement diviser les solvants en deux catégories: les solvants polaires et les solvants non polaires. le différence clé entre les solvants polaires et non polaires est que les solvants polaires dissolvent les composés polaires, tandis que les solvants non polaires dissolvent les composés non polaires. En outre, une autre différence significative entre les solvants polaires et non polaires est que les solvants polaires ont un moment dipolaire élevé, tandis que les solvants non polaires n'ont pas de moment dipolaire. Un exemple courant de solvant polaire est l'eau. Quelques exemples de solvants non polaires comprennent le pentane, l'hexane, le benzène, le toluène, etc.
De plus, les solvants polaires ont des molécules avec des liaisons polaires (ces liaisons montrent une séparation de charge électrique due aux différences d'électronégativité des atomes dans la liaison). Les solvants non polaires ont des molécules contenant des liaisons chimiques constituées d'atomes ayant des valeurs d'électronégativité presque similaires.
Résumé - Solvants polaires vs non polaires
Nous pouvons diviser les solvants principalement en deux catégories: les solvants polaires et les solvants non polaires. La principale différence entre les solvants polaires et non polaires est que les solvants polaires dissolvent les composés polaires, tandis que les solvants non polaires dissolvent les composés non polaires.
