La principale différence entre le dipôle de liaison et le dipôle moléculaire est que le dipôle de liaison fait référence à la création de deux extrémités polaires dans une liaison chimique particulière. Alors que le dipôle moléculaire fait référence à la création de deux extrémités polaires dans un composé chimique particulier.
Les termes dipôle de liaison et dipôle moléculaire sont importants pour déterminer les propriétés chimiques et physiques d'un composé chimique. Un dipôle est l'état d'avoir deux extrémités avec une polarité différente existant dans la même liaison chimique ou composé chimique.
Qu'est-ce qu'un dipôle de liaison ?
Un dipôle de liaison est la présence de deux extrémités chargées opposées dans la même liaison chimique. Un moment dipolaire de liaison est un moment dipolaire électrique où il y a une charge positive et une charge négative dans la même liaison chimique. Cette séparation de charge se produit en raison de la polarité de la liaison chimique. Nous pouvons désigner le dipôle de liaison par "". Nous pouvons donner le dipôle de la liaison en fonction de la charge électrique partielle de la liaison qui est donnée par "δ", et la distance entre les extrémités chargées donnée par "d" comme suit:
=δd
Un dipôle de liaison est un vecteur parallèle à l'axe de la liaison et ses points allant du moins (charge négative) au plus (charge positive). Or, en chimie, on dessine habituellement ce vecteur pointant du plus vers le moins, afin d'indiquer le mouvement physique des électrons.
L'unité SI pour la mesure d'un dipôle de liaison est le Coulomb-mètre. Pratiquement, cette unité ne convient pas car elle donne des valeurs trop grandes. Par conséquent, nous pouvons utiliser l'unité debye avec le symbole "D" qui utilise la charge en (10-10 x) statcuolombs et la distance en angströms.
Figure 01: Indiquer les dipôles de liaison dans une molécule avec trois liaisons chimiques
Pour les molécules polyatomiques, le dipôle de liaison est une caractéristique d'une liaison chimique particulière au sein de la molécule. Pour les molécules diatomiques, il n'y a qu'une seule liaison entre deux atomes; ainsi, le dipôle de liaison et le dipôle moléculaire sont les mêmes.
Qu'est-ce que le dipôle moléculaire ?
Le dipôle moléculaire est la présence de deux extrémités chargées opposées dans la même molécule. Ce type de moment dipolaire est dû à la polarité nette de la molécule. La polarité nette ou la polarité globale d'une molécule vient avec l'effet de la forme de la molécule et de la polarité de chaque liaison chimique.
Figure 02: Structure de la molécule de dioxyde de carbone
Parfois, une molécule ayant des liaisons chimiques polaires peut ne pas avoir de polarité nette en raison de la forme qui équilibre la polarité nette à zéro. Par exemple, une molécule linéaire avec deux liaisons polaires. Ici, les vecteurs de moment dipolaire des deux liaisons s'annulent. Par exemple. dioxyde de carbone.
Quelle est la différence entre le dipôle de liaison et le dipôle moléculaire ?
La principale différence entre le dipôle de liaison et le dipôle moléculaire est que le terme dipôle de liaison fait référence à la création de deux extrémités polaires dans une liaison chimique particulière, tandis que le terme dipôle moléculaire fait référence à la création de deux extrémités polaires dans un particulier composé chimique. En d'autres termes, un dipôle de liaison est donné pour une liaison particulière au sein d'une molécule, tandis que le dipôle moléculaire est donné pour un composé chimique particulier.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre le dipôle de liaison et le dipôle moléculaire.
Résumé - Dipôle de liaison vs dipôle moléculaire
Dipôle de liaison et dipôle moléculaire sont deux termes importants dans la détermination des propriétés chimiques et physiques des espèces chimiques. La principale différence entre le dipôle de liaison et le dipôle moléculaire est que le terme dipôle de liaison fait référence à la création de deux extrémités polaires dans une liaison chimique particulière, tandis que le terme dipôle moléculaire fait référence à la création de deux extrémités polaires dans un composé chimique particulier.
