La principale différence entre l'enthalpie et l'enthalpie molaire est que l'enthalpie est la teneur totale en chaleur d'un système thermodynamique, tandis que l'enthalpie molaire est la chaleur totale par mole de réactif dans le système.
L'enthalpie et l'enthalpie molaire sont des termes utiles en chimie physique pour la détermination de l'enthalpie totale dans un système thermodynamique. Nous pouvons définir un système thermodynamique comme un corps de matière ou de rayonnement qui est confiné par des parois ayant certaines perméabilités qui peuvent séparer ce système de l'environnement.
Qu'est-ce que l'enthalpie ?
L'enthalpie d'un système est une quantité thermodynamique équivalente au contenu calorifique total d'un système. Elle est égale à l'énergie interne du système plus le produit de la pression et du volume. C'est donc une propriété thermodynamique d'un système.
L'équation de l'enthalpie est donnée ci-dessous.
H=U + PV
Dans l'équation ci-dessus, H est l'enthalpie du système, U est l'énergie interne du système, P est la pression et V est le volume. L'enthalpie d'un système est l'indication de la capacité de ce système à dégager de la chaleur (pour effectuer un travail non mécanique). L'enthalpie est désignée par le symbole H.
Figure 01: Un diagramme d'enthalpie montrant les changements d'enthalpie pour une réaction chimique particulière
Déterminer l'enthalpie d'un système nous permet d'indiquer si une réaction chimique est exothermique ou endothermique. Le changement d'enthalpie d'un système peut être utilisé pour déterminer la chaleur des réactions et pour prédire si une réaction chimique est spontanée ou non spontanée.
Qu'est-ce que l'enthalpie molaire ?
L'enthalpie molaire est la valeur d'enthalpie donnée par mole. Dans cette définition, l'enthalpie est une grandeur thermodynamique équivalente au contenu calorifique total d'un système. Elle est égale à l'énergie interne du système plus le produit de la pression et du volume. L'unité de mesure de cette valeur est le KJ/mol. Par conséquent, nous pouvons dériver l'équation pour la détermination de l'enthalpie molaire comme suit:
Enthalpie molaire=DH/n
Où DH est le changement d'enthalpie du système, "n" est le nombre de moles de réactif impliqué dans le système. Par exemple, l'enthalpie molaire pour la formation d'une substance particulière est la variation d'enthalpie lorsqu'une mole d'espèce chimique est formée à l'état standard à une température spécifiée. Cette formation de la substance se produit à partir de la forme la plus stable des éléments chimiques constitutifs de cette substance dans leur état standard.
Quelle est la différence entre l'enthalpie et l'enthalpie molaire ?
L'enthalpie et l'enthalpie molaire sont des termes utiles en chimie physique pour la détermination de l'enthalpie totale dans un système thermodynamique. le différence clé entre l'enthalpie et l'enthalpie molaire est que l'enthalpie est la teneur totale en chaleur d'un système thermodynamique, tandis que l'enthalpie molaire est la chaleur totale par mole de réactif dans le système. De plus, l'unité de mesure de l'enthalpie est le joule ou le kilojoule, tandis que l'unité de mesure de l'enthalpie molaire est le kilojoule par mole.
Le tableau suivant résume la différence entre l'enthalpie et l'enthalpie molaire.
Résumé - Enthalpie vs Enthalpie Molaire
L'enthalpie et l'enthalpie molaire sont des termes utiles qui aident à déterminer le contenu thermique total dans un système thermodynamique. L'enthalpie d'un système est une quantité thermodynamique équivalente au contenu calorifique total d'un système. L'enthalpie molaire est la valeur d'enthalpie donnée par mole. Par conséquent, la principale différence entre l'enthalpie et l'enthalpie molaire est que l'enthalpie est la teneur totale en chaleur d'un système thermodynamique, tandis que l'enthalpie molaire est la chaleur totale par mole de réactif dans le système.
