La principale différence entre une solution 1,0 molaire et une solution 1 molaire est qu'une solution 1,0 molaire contient une mole de soluté dissous dans la solution, tandis qu'une solution 1 molal contient une mole de solutés dissous dans un kilogramme de solution.
Il y a longtemps, Avogadro a émis l'hypothèse qu'il existe un nombre spécifique qui représente le nombre d'atomes ou de molécules dans une mole d'une substance. Ainsi, une mole de chaque élément contient un nombre égal d'atomes, quel que soit le poids atomique de cet élément. En conséquence, les concepts de molarité et de molalité ont également été développés pour décrire les concentrations d'un soluté dans une solution. Alors que la molarité est la mesure d'un nombre de moles de soluté dans un litre de solution, la molalité est le nombre de moles dans 1 kg de solution. Par conséquent, il est facile de trouver la différence entre une solution 1,0 molaire et une solution 1 molaire.
Qu'est-ce qu'une solution molaire 1.0 ?
Une solution 1,0 molaire est une solution qui contient une mole d'un soluté dissous dans un litre de solution. De plus, c'est un terme de concentration, et nous l'appelons la « molarité » de la solution.
Figure 01: Différentes solutions ont des molarités et des molarités différentes
Le symbole de ce terme est "M". l'unité de mesure est mol/L. Par exemple, une solution aqueuse 1,0 molaire de NaCl (chlorure de sodium) désigne une solution de chlorure de sodium contenant une mole de NaCl dissoute dans un litre d'eau.
Qu'est-ce qu'une solution à 1 mol ?
Une solution 1 molal est une solution qui contient une mole d'un soluté dissous dans un kilogramme de solution. Par conséquent, l'unité de mesure est mol/kg.
Figure 02: Une solution 1 molaire de solution aqueuse de chlorure de sodium contient une mole de NaCl dans un kilogramme d'eau.
De plus, c'est aussi un terme de concentration que l'on nomme la « molalité » de la solution. Nous pouvons désigner par "m". Par exemple, une solution à 1 mol de chlorure de sodium désigne une solution aqueuse de NaCl contenant une mole de NaCl dissoute dans un kilogramme d'eau.
Quelle est la différence entre une solution molaire 1,0 et une solution molaire 1 ?
A 1. Une solution molaire 0 est une solution contenant une mole de soluté dissous dans un litre de solution, tandis qu'une solution molaire 1 est une solution contenant une mole de soluté dissous dans un kilogramme de solution. C'est donc la principale différence entre une solution 1,0 molaire et une solution 1 molaire. De plus, l'unité de mesure d'une solution 1,0 molaire est mol/L tandis que celle d'une solution 1 molaire est mol/kg. Cependant, si l'eau est le solvant, il n'y a pas beaucoup de différence entre une solution 1,0 molaire et une solution 1 molaire. C'est parce qu'à température ambiante, la masse volumique de l'eau est prise égale à 1 kg/L. Par conséquent, il en résulte que la molarité et la molalité des solutions sont égales.
Résumé - une solution 1.0 molaire contre une solution 1 molaire
Molarité et molalité sont des termes très importants en chimie que nous utilisons pour mesurer la concentration d'une solution. La principale différence entre une solution 1,0 molaire et une solution 1 molaire est qu'une solution 1,0 molaire contient une mole de soluté dissoute dans la solution. Alors qu'une solution à 1 molal contient une mole de solutés dissous dans un kilogramme de solution.
