Différence clé - Solution vraie vs solution colloïdale
La vraie solution et la solution colloïdale sont deux types de solutions basées sur leurs propriétés distinctes. La vraie solution et la solution colloïdale diffèrent par de nombreuses propriétés telles que la taille des particules, l'apparence de la solution, la filtrabilité et la visibilité. Celles-ci surviennent principalement en raison des différences de taille des particules de soluté. La principale différence entre la vraie solution et la solution colloïdale est que la nature de la vraie solution est homogène contrairement à la solution colloïdale, qui est un mélange hétérogène.
Qu'est-ce qu'une vraie solution ?
Les vraies solutions sont des solutions homogènes contenant un mélange de deux substances ou plus dissoutes dans un solvant. La taille des particules du solvant est inférieure à 10-9m ou 1 nm. Un exemple simple de vraie solution est une solution de sucre dans l'eau. Les particules d'une vraie solution ne sont pas visibles à l'œil nu et ces particules ne peuvent pas être filtrées à travers des papiers filtres. Les particules d'une vraie solution ne se déposent pas au repos car elles se dissolvent complètement dans la solution. Par conséquent, ils ne peuvent pas être séparés par une filtration ordinaire.
Qu'est-ce qu'une solution colloïdale ?
Les solutions colloïdales sont des mélanges hétérogènes, et la taille des particules des substances dans la solution se situe entre celle des vraies solutions et des suspensions. Elle va de 1nm à 1000nm. La fumée dégagée par un incendie est un exemple de système colloïdal où de minuscules particules solides flottent dans l'air. Comme pour les vraies solutions, les particules d'une solution colloïdale ne peuvent pas être vues à l'œil nu. Mais, ces particules sont suffisamment grosses pour être bloquées par un papier sulfurisé ou par une membrane animale.
Quelle est la différence entre la vraie solution et la solution colloïdale ?
Propriétés de la vraie solution et de la solution colloïdale:
Homogène contre Hétérogène
True Solution: Une vraie solution contient un mélange homogène de deux substances ou plus.
Solution colloïdale: Une solution colloïdale ressemble à une solution homogène, mais c'est un mélange hétérogène.
Visibilité des particules:
True Solution: Les particules de soluté d'une vraie solution ne peuvent pas être vues même avec un microscope.
Solution colloïdale: les particules d'une solution colloïdale ne peuvent être vues qu'avec un microscope puissant.
Taille des particules:
True Solution: La taille des particules dans une vraie solution est d'environ 10-10 m.
Solution colloïdale: la taille des particules de soluté dans une solution colloïdale est comprise entre 1 et 100 nm.
Séparation des substances:
True Solution: Les constituants d'une vraie solution ne peuvent pas être séparés par filtration.
Solution colloïdale: Les constituants d'un colloïde ne peuvent pas être séparés par filtration. Cependant, on peut les faire décanter par centrifugation puis filtrage par des filtres spéciaux.
Effet Tyndall:
True Solution: les vraies solutions ne montrent pas l'effet Tyndall. (Ne diffusez pas la lumière)
Solution colloïdale: les solutions colloïdales montrent l'effet Tyndall. (Il est également connu sous le nom de "diffusion Tyndall", c'est la diffusion de la lumière par des particules dans un colloïde ou bien des particules dans une suspension très fine)
Exemples de vraie solution et de solution colloïdale:
True Solution: Lorsque nous mettons des substances telles que le sel, le sucre dans l'eau, elles se dissolvent complètement pour former des solutions homogènes. En d'autres termes, ces molécules de soluté se dispersent uniformément dans l'eau. Les particules dans les vraies solutions sont de taille moléculaire et elles sont invisibles. De plus, ces particules ne se déposent pas au repos. Voici des exemples de vraies solutions:
- Solution de sel commun dans l'eau
- Solution de sucre dans l'eau
- Sucre et alun
Solution colloïdale: certaines substances sont complètement solubles dans les solutions (sucre dans l'eau), et certaines sont complètement insolubles (sable dans l'eau). Il existe une catégorie intermédiaire entre ces deux types; ces particules sont plus grosses que les molécules et plus petites que les particules en suspension. Ils sont visibles sous un microscope puissant. Quelques exemples de solutions colloïdales sont,
- Amidon dans l'eau
- Albumine d'œuf dans l'eau
