La principale différence entre la solution molaire et la solution normale est que la solution molaire contient une mole d'un composé dissous dans un litre de solvant alors que la solution normale contient un ou plusieurs équivalents de solutés dans un litre de solution.
Une solution est un mélange de solutés et de solvant. Nous pouvons diviser les solutions en deux types de solutions molaires et de solutions normales en fonction de la concentration du soluté dans la solution. Ce sont des « solutions standards » en chimie. Nous pouvons nommer une solution molaire en tenant compte du nombre de moles dans la solution, tandis que nous nommons des solutions normales en tenant également compte de la stoechiométrie.
Qu'est-ce qu'une solution molaire ?
Les solutions molaires contiennent une mole de soluté dans un litre de solution. Cela signifie que ces solutions contiennent une mole d'une substance dissoute par litre de solution. Par conséquent, la concentration molaire de la solution est toujours de 1M. Par exemple, si nous dissolvons 58,44 g de chlorure de sodium (NaCl) dans un litre d'eau, nous obtenons alors la solution aqueuse 1M de NaCl. La concentration molaire est différente de la concentration molaire car la concentration molaire donne le nombre de moles de soluté présentes dans un litre de solution.
Qu'est-ce qu'une solution normale ?
Une solution normale est une solution contenant un ou plusieurs équivalents de solutés dissous dans un litre de solution. C'est un concept chimique similaire à celui de la solution molaire, mais ils sont différents les uns des autres. Nous devrions donner la concentration molaire de ces solutions en tenant compte également de la stoechiométrie.
Figure 01: Différentes solutions chimiques
Un équivalent de solutés signifie le nombre de réactifs qui peuvent produire une mole d'ions hydrogène. Par conséquent, HCl ou NaOH est égal à un équivalent alors que H2SO4 est égal à deux équivalents par litre de solution.
Quelle est la différence entre une solution molaire et une solution normale ?
Les solutions molaires contiennent une mole de soluté dans un litre de solution alors que la solution normale est une solution contenant un équivalent de soluté dissous dans un litre de solution. Ces deux termes sont presque similaires, mais la différence entre la solution molaire et la solution normale est que lors de la détermination de la concentration des solutions, nous ne prenons pas en compte la stoechiométrie des solutés dans les solutions molaires. Mais pour les solutions normales, nous considérons également la stoechiométrie.
Résumé - Solution molaire vs solution normale
Les solutions molaires et normales font référence aux solutions standard en chimie. Ainsi, nous les nommons en fonction de leurs concentrations. La différence entre la solution molaire et la solution normale est que la solution molaire contient une mole d'un composé dissous dans un litre de solvant alors que la solution normale contient un ou plusieurs équivalents d'un composé dans un litre de solvant.
