La principale différence entre la conductance équivalente et la conductance molaire est que la conductance équivalente est la conductance d'un électrolyte divisée par le nombre d'équivalents de l'électrolyte par unité de volume, tandis que la conductance molaire est la conductance d'un électrolyte divisée par le nombre de moles de l'électrolyte.
La conductance molaire est la conductance de tous les ions fournis par une mole d'électrolyte présent dans un volume défini de la solution. La conductance équivalente est la conductance d'un volume d'une solution constituée d'un poids équivalent de substance dissoute lorsqu'elle est placée entre deux électrodes parallèles.
Qu'est-ce que la conductance équivalente ?
La conductance équivalente est la conductance d'un volume d'une solution constituée d'un poids équivalent de substance dissoute lorsqu'elle est placée entre deux électrodes parallèles. Les électrodes sont placées à une distance de 1 cm entre elles. Il est assez grand pour contenir la solution entre eux. Il peut être décrit comme la conductance nette de chaque ion produit à partir de 1 gramme équivalent d'une substance particulière. Le calcul de ce paramètre se fait comme suit:
λ=kV
Dans cette équation, λ est la conductance équivalente, k est une constante et V est le volume en millilitres donné pour 1 gramme équivalent de l'électrolyte que nous utilisons pour cette détermination.
Qu'est-ce que la conductance molaire ?
La conductance molaire est la conductance de tous les ions fournis par une mole d'électrolyte présent dans un volume défini de la solution. Le terme conductivité molaire fait référence à la propriété d'avoir une conductance molaire.
La conductivité molaire est la conductivité d'une solution électrolytique mesurée par unité de concentration molaire de la solution. Nous pouvons déterminer cela comme la conductivité de la solution électrolytique divisée par la concentration molaire de l'électrolyte. Par conséquent, nous pouvons donner la conductivité molaire dans l'équation suivante:
Conductivité molaire=k/c
k est la conductivité mesurée de la solution électrolytique et c est la concentration de la solution électrolytique.
Lorsque l'on considère la mesure de la conductivité molaire, l'unité SI pour la mesure de cette propriété est le mètre Siemens au carré par mole. Ensuite, l'unité est donnée par S m2 mol-1. Cependant, le plus souvent, l'unité de cette propriété est S cm2 mol-1.
Quelle est la différence entre la conductance équivalente et la conductance molaire ?
La conductance molaire est la conductance de tous les ions fournis par une mole d'électrolyte présent dans un volume défini de la solution. La conductance équivalente, quant à elle, est la conductance d'un volume d'une solution constituée d'un poids équivalent de substance dissoute lorsqu'elle est placée entre deux électrodes parallèles. le différence clé entre la conductance équivalente et la conductance molaire est que la conductance équivalente est la conductance d'un électrolyte divisée par le nombre d'équivalents de l'électrolyte par unité de volume, tandis que la conductance molaire est la conductance d'un électrolyte divisée par le nombre de moles de l'électrolyte.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre la conductance équivalente et la conductance molaire sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Conductance équivalente vs conductance molaire
La conductance équivalente et la conductance molaire sont deux types de conductivités. le différence clé entre la conductance équivalente et la conductance molaire est que la conductance équivalente est la conductance d'un électrolyte divisée par le nombre d'équivalents de l'électrolyte par unité de volume, tandis que la conductance molaire est la conductance d'un électrolyte divisée par le nombre de moles de l'électrolyte.
