Différence clé - Énergie de dissociation des liaisons homolytique vs hétérolytique
L'énergie de dissociation des liaisons est une mesure de la force d'une liaison chimique. Une liaison peut être dissociée de manière homolytique ou hétérolytique. L'énergie de dissociation des liaisons est définie comme le changement d'enthalpie standard lorsqu'une liaison chimique est clivée par homolyse. L'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour dissocier une liaison chimique par hémolyse, tandis que l'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour cliver une liaison chimique par hétérolyse. La valeur de l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est différente de celle de l'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques pour le même composé. C'est la principale différence entre l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques et hétérolytiques.
Qu'est-ce que l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques ?
L'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour dissocier une liaison chimique par hémolyse. L'hémolyse d'une liaison chimique est le clivage symétrique de la liaison formant deux radicaux et non deux ions. Ici, les électrons de liaison entre les atomes sont divisés en deux moitiés et sont pris par les deux atomes. Par exemple, le clivage homolytique d'une liaison sigma forme deux radicaux ayant un électron non apparié pour chaque radical.
Figure 1: Homolyse
L'énergie de dissociation des liaisons est définie comme la quantité d'énergie nécessaire pour cliver une liaison chimique par hémolyse dans des conditions standard. L'énergie de dissociation de la liaison homolytique détermine si une liaison chimique est forte ou faible. Si la valeur de l'énergie de dissociation de la liaison homolytique est plus élevée, cela indique qu'une grande quantité d'énergie doit être fournie afin de cliver cette liaison; par conséquent, c'est un lien fort.
Qu'est-ce que l'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques ?
L'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour créer une liaison chimique via l'hétérolyse. L'hétérolyse est le clivage d'une liaison chimique de manière asymétrique. L'hétérolyse forme des cations et des anions. En effet, dans l'hétérolyse, la paire d'électrons de liaison est prise par l'atome électronégatif (il est converti en anion) alors que l'autre atome ne prend aucun électron (il forme le cation).
Figure 2: Hétérolyse des liaisons chimiques
Quand on la compare à l'homolyse d'une molécule, l'hétérolyse de la même molécule est une valeur différente de celle de l'homolyse. Cela signifie que l'énergie de dissociation de la liaison homolytique d'un composé est différente de l'énergie de dissociation de la liaison hétérolytique de la même molécule.
Ex: Considérons le clivage de la liaison H-H dans la molécule d'hydrogène.
Dissociation homolytique des liaisons: H2 → H● + H● (l'énergie de dissociation des liaisons est de 104 kcal/mol)
Dissociation des liaisons hétérolytiques: H2 → H+ + H– (dissociation des liaisons l'énergie est de 66 kcal/mol)
Quelle est la différence entre l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques et hétérolytiques ?
Énergie de dissociation des liaisons homolytique vs hétérolytique |
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| L'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour dissocier une liaison chimique par hémolyse. | L'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour créer une liaison chimique via l'hétérolyse. |
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| L'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est associée à la formation de radicaux par le clivage des liaisons chimiques. | L'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques est associée à la formation de cations et d'anions par le clivage des liaisons chimiques. |
Résumé - Énergie de dissociation des liaisons homolytiques vs hétérolytiques
L'énergie de dissociation des liaisons est l'énergie nécessaire pour cliver une liaison chimique par homolyse dans des conditions standard. Il existe deux types de clivages de liaison, l'homolyse et l'hétérolyse. Le clivage de la liaison homolytique forme des radicaux tandis que le clivage de la liaison hétérolytique forme des cations et des anions. La principale différence entre l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques et hétérolytiques est que la valeur de l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques est différente de celle de l'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques pour le même composé.
