La principale différence entre la vitesse de réaction et la constante de vitesse spécifique est que la vitesse de réaction donne une indication de la vitesse à laquelle les réactions sont converties en produits, tandis que la constante de vitesse spécifique est la constante de proportionnalité.
Lorsqu'un ou plusieurs réactifs sont convertis en produits, ils peuvent subir différentes modifications et changements d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs sont rompues et de nouvelles liaisons se forment pour générer des produits totalement différents des réactifs. Ces types de modifications chimiques sont connus sous le nom de réactions chimiques. De nombreuses variables contrôlent les réactions. En étudiant la thermodynamique et la cinétique, nous pouvons tirer de nombreuses conclusions sur une réaction et sur la manière de la contrôler. La thermodynamique est l'étude des transformations de l'énergie. Il ne s'intéresse qu'à l'énergétique et à la position d'équilibre dans une réaction. Il n'a rien à dire sur la vitesse à laquelle l'équilibre est atteint. Cette question est du domaine de la cinétique.
Qu'est-ce que le taux de réaction ?
Le taux de réaction est simplement l'indication de la vitesse de la réaction. Il peut être considéré comme un paramètre qui détermine la rapidité ou la lenteur de la réaction. Naturellement, certaines réactions sont très lentes, nous ne pouvons donc même pas voir la réaction se produire à moins de l'observer pendant très longtemps. Par exemple, l' altération des roches par des processus chimiques est une réaction très lente qui se déroule au fil des ans. Au contraire, la réaction entre un morceau de potassium et l'eau est très rapide et produit une grande quantité de chaleur; ceci est considéré comme une réaction vigoureuse.
Considérez la réaction suivante où les réactifs A et B vont aux produits C et D.
a A + b B → c C + d D
La vitesse de la réaction peut être donnée en termes de deux réactifs ou produits.
Taux=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c et d sont les coefficients stoechiométriques des réactifs et des produits. Pour les réactifs, l'équation de vitesse est écrite avec un signe moins car les produits s'épuisent au fur et à mesure que la réaction avance. Cependant, à mesure que les produits augmentent, ils reçoivent des signes positifs.
Figure 01: La vitesse de réaction augmente avec l'augmentation de la température
La cinétique chimique est l'étude des vitesses de réaction et de nombreux facteurs affectent la vitesse de la réaction. Ces facteurs comprennent les concentrations des réactifs, des catalyseurs, la température, les effets des solvants, le pH, parfois les concentrations du produit, etc. Ces facteurs peuvent être optimisés pour avoir la vitesse de réaction maximale ou peuvent être ajustés pour manipuler les vitesses de réaction requises.
Qu'est-ce que la constante de débit spécifique ?
Si nous écrivons l'équation de vitesse par rapport au réactif A dans la réaction ci-dessus, c'est comme suit.
R=-K [A]a [B]b
Dans cette réaction, k est la constante de vitesse. Ceci est connu sous le nom de constante de vitesse spécifique lorsque la concentration de chaque réactif est de l'unité; c'est-à-dire une mole/dm3. C'est une constante de proportionnalité qui dépend de la température. La vitesse et la constante de vitesse spécifique d'une réaction peuvent être trouvées par des expériences.
Quelle est la différence entre la vitesse de réaction et la constante de vitesse spécifique ?
La vitesse de réaction donne une indication de la vitesse à laquelle les réactions sont converties en produits tandis que la constante de vitesse spécifique est la constante de proportionnalité. C'est donc la principale différence entre la vitesse de réaction et la constante de vitesse spécifique. Plus important encore, la constante de vitesse spécifique fait partie de la vitesse de réaction. La constante de vitesse spécifique seule ne peut pas donner une déclaration valide de la vitesse de réaction.
Résumé - Taux de réaction par rapport à la constante de vitesse spécifique
La principale différence entre la vitesse de réaction et la constante de vitesse spécifique est que la vitesse de réaction donne une indication de la vitesse à laquelle les réactions sont converties en produits, tandis que la constante de vitesse spécifique est la constante de proportionnalité.
Image courtoisie:
1. "Augmentation du taux de réaction avec l'augmentation de la température" Par Brazosport College - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
