La principale différence entre le sel acide et le sel basique est que les sels acides forment une solution dont le pH est inférieur à 7,0 lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les sels basiques forment une solution dont le pH est supérieur à 7,0 lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
Un sel est un composé ionique qui contient un cation et un anion. C'est un composé solide qui n'a pas de charge nette car les cations et les anions se combinent de telle manière que la charge électrique des cations est équilibrée avec celle des anions. Selon la composition ionique d'un sel, les propriétés et la réactivité peuvent être déterminées. Par conséquent, nous pouvons classer un sel en trois groupes: sels acides, sels basiques et sels neutres.
Qu'est-ce qu'un sel acide ?
Les sels acides sont des composés ioniques qui peuvent former des solutions acides lors de leur dissolution dans l'eau. Cela signifie; le sel acide forme une solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7,0. Cela se produit soit en raison de la présence d'un cation métallique qui peut réagir comme un acide de Lewis, soit en raison de la présence de protons hydrolysables. Le plus souvent, les sels acides contiennent des protons hydrolysables. Ces protons hydrolysables peuvent exister soit dans le cation, soit dans l'anion.
Figure 01: Le bisulfite de sodium est un sel acide
Protons hydrolysables dans les cations
Les sels acides qui contiennent des cations avec des protons hydrolysables sont principalement des ions ammonium. Les ions ammonium proviennent des sels d'ammonium. En outre, ces protons hydrolysables peuvent apparaître dans des composés organiques contenant des groupes amine protonés. Par exemple. ion ammonium, ion méthylammonium, ion éthylammonium, ion anilinium, etc.
Protons hydrolysables dans l'anion
Les sels acides peuvent contenir des protons hydrolysables dans l'anion. Les exemples incluent l'ion bisulfite, le citrate de dihydrogène, l'ion bioxalate, etc. Ces anions contiennent des protons qui sont faiblement dissociés dans l'eau.
Qu'est-ce qu'un sel de base ?
Les sels basiques sont des composés ioniques qui peuvent former des solutions basiques lors de leur dissolution dans l'eau. Cela signifie; ces sels peuvent former une solution aqueuse ayant un pH supérieur à 7,0. Généralement, un sel basique peut déprotoner une molécule d'eau et former des ions hydroxyde qui peuvent provoquer la basicité dans la solution aqueuse.
Figure 02: Le sulfure de sodium est un sel basique
Certains exemples de sels basiques incluent le bicarbonate de sodium, le carbonate de calcium, l'acétate de sodium, le cyanure de potassium et le sulfure de sodium. Ces sels peuvent réagir avec l'eau, forçant les molécules d'eau à éliminer un ion hydroxyde.
Quelle est la différence entre le sel acide et le sel basique ?
La principale différence entre le sel acide et le sel basique est que les sels acides forment une solution dont le pH est inférieur à 7,0 lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les sels basiques forment une solution dont le pH est supérieur à 7,0 lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Les sels d'ammonium, le bisulfite de sodium et l'oxalate de calcium sont quelques exemples de sels acides, tandis que le bicarbonate de sodium, le carbonate de calcium, l'acétate de sodium, le cyanure de potassium et le sulfure de sodium sont quelques exemples de sels basiques.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre le sel acide et le sel basique.
Résumé - Sel acide vs sel basique
Selon la composition ionique d'un sel, les propriétés et la réactivité peuvent être déterminées. Par conséquent, nous pouvons classer un sel en trois groupes: sels acides, sels basiques et sels neutres. La principale différence entre le sel acide et le sel basique est que les sels acides forment une solution dont le pH est inférieur à 7,0 lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les sels basiques forment une solution dont le pH est supérieur à 7,0 lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
