La principale différence entre l'azote et le nitrate est que l'azote est un élément, tandis que le nitrate est un composé d'azote et d'oxygène.
Les nitrates sont des formes anioniques hautement disponibles contenant de l'azote. Naturellement, l'azote existe sous forme de gaz et c'est le principal réservoir d'azote. Les plantes ne peuvent pas utiliser directement cet azote gazeux, de sorte que certaines bactéries ont tendance à convertir l'azote gazeux en formes solubles dans l'eau comme les nitrates, les nitrites ou l'ammonium. L'azote atmosphérique est transformé en nitrate par fixation industrielle, sous l'action de la foudre et par certains microorganismes du sol. Nous appelons ce processus la fixation de l'azote. L'ammoniac et les nitrites peuvent également être convertis en nitrate par les bactéries nitrifiantes du sol. Les nitrates du sol sont alors absorbés par les plantes pour leurs activités. De plus, les nitrates du sol peuvent se reconvertir en azote gazeux par les bactéries dénitrifiantes telles que Thiobacillus denitrificans.
Qu'est-ce que l'azote ?
L'azote est le quatrième élément le plus abondant dans notre corps. Il fait partie du groupe 15 du tableau périodique avec le numéro atomique 7. L'azote est un non-métal et sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p3. L'orbitale p est à moitié remplie, ce qui donne à l'azote la capacité de prendre trois électrons supplémentaires afin d'obtenir la configuration stable des gaz nobles. Par conséquent, l'azote est trivalent.
Figure 01: Atome d'azote
Deux atomes d'azote peuvent former une triple liaison entre eux, partageant chacun trois électrons. Cette molécule diatomique est en phase gazeuse à température ambiante et forme un gaz inerte incolore, inodore et insipide. L'azote est un gaz ininflammable et ne favorise pas la combustion. C'est le gaz le plus abondant dans l'atmosphère terrestre (environ 78%).
Naturellement, il existe deux isotopes de l'azote, N-14 et N-15. Le N-14 est plus abondant. A très basse température, l'azote passe à l'état liquide. Son apparence est similaire à celle de l'eau, mais sa densité est inférieure à celle de l'eau.
L'azote est très utile dans les industries chimiques et est un élément vital nécessaire aux organismes vivants. L'utilisation commerciale la plus importante de l'azote est son utilisation comme matière première pour l'ammoniac, l'acide nitrique, l'urée et d'autres composés azotés. Ces composés peuvent être incorporés dans les engrais car l'azote est l'un des éléments majeurs dont les plantes ont besoin pour leur croissance. L'azote est également important dans les endroits où nous avons besoin d'un environnement inerte, en particulier lors de réactions chimiques. De plus, l'azote liquide est important pour congeler instantanément les choses et comme liquide de refroidissement dans divers appareils (par ex.ex.: ordinateurs).
Qu'est-ce que le nitrate ?
Le nitrate est un anion polyatomique contenant de l'azote et trois atomes d'oxygène. L'atome d'azote est à l'état d'oxydation +5. La géométrie de cette molécule est plane trigonale et elle montre également une résonance. Cet anion monovalent peut se joindre à tout autre type de cation pour former divers composés organiques et inorganiques.
Figure 02: Structure stabilisée par résonance de l'anion nitrate
Les composés contenant des nitrates sont souvent solubles dans l'eau et abondants dans la nature dans le sol, l'eau et les aliments. Les nitrates sont principalement importants dans la fabrication des engrais. Ils sont également importants pour fabriquer des explosifs. Les nitrates sont relativement non toxiques. À l'intérieur de notre corps, les nitrates se transforment en nitrites et peuvent donc devenir toxiques.
Quelle est la différence entre l'azote et le nitrate ?
Bien que les termes azote et nitrate se ressemblent, ce sont des termes très différents. le différence clé entre l'azote et le nitrate est que l'azote est un élément, tandis que le nitrate est un composé d'azote et d'oxygène. En d'autres termes, l'azote est l'élément chimique ayant le numéro atomique 7 et le symbole N tandis que le nitrate est un anion ayant la formule chimique NO3– De plus, l'atome d'azote est trivalent tandis que l'anion nitrate est monovalent. Lorsque l'on considère la charge, l'atome d'azote libre est neutre tandis que l'anion nitrate a -1 charge. De plus, l'état d'oxydation de l'atome d'azote libre est nul mais dans l'anion nitrate, il est de +5.
Résumé – Azote vs Nitrate
L'azote est l'élément chimique ayant le numéro atomique 7 et le symbole N et le nitrate est un anion ayant la formule chimique NO3-. La principale différence entre l'azote et le nitrate est que l'azote est un élément, tandis que le nitrate est un composé d'azote et d'oxygène.
