La principale différence entre le nitrate de plomb et le nitrate de zinc est que le nitrate de plomb réagit avec l'hydroxyde d'ammonium, formant un précipité blanc qui n'est pas soluble dans la solution en excès d'hydroxyde d'ammonium, tandis que le nitrate de zinc réagit avec l'hydroxyde d'ammonium, formant un précipité blanc qui est soluble dans la solution en excès d'hydroxyde d'ammonium.
Le nitrate de plomb est un composé inorganique de formule chimique Pb(NO3)2, tandis que le nitrate de zinc est un composé inorganique de formule chimique Zn(NO3)2.
Qu'est-ce que le nitrate de plomb ?
Le nitrate de plomb est un composé inorganique de formule chimique Pb(NO3)2. Généralement, il existe sous forme de cristal incolore ou de poudre blanche. Il se décompose à haute température. En règle générale, ce composé est toxique et nous devons le manipuler avec précaution afin d'éviter son inhalation, son ingestion et son contact avec la peau.
Nous pouvons produire des composés de nitrate de plomb grâce à la réaction entre l'oxyde de plomb et l'acide nitrique concentré. Aussi, on peut le préparer à partir de l'évaporation de la solution obtenue par la réaction du plomb métallique avec de l'acide nitrique dilué. De plus, des cristaux de nitrate de plomb peuvent se former lors du traitement des déchets de plomb-bismuth des raffineries de plomb.
Figure 01: L'arrangement atomique du composé de nitrate de plomb
Habituellement, le nitrate de plomb a tendance à se décomposer lorsqu'il est chauffé. Ceci est utile en pyrotechnie. De plus, il est soluble dans l'eau et se dissout également dans l'acide nitrique dilué. Si nous ajoutons des composés alcalins à la solution, des nitrates basiques se forment. Nous pouvons utiliser un composé de nitrate de plomb pour la production de complexes de coordination. Dans ces complexes, l'ion plomb est un accepteur dur et peut former des complexes forts en se combinant avec des ligands donneurs d'électrons d'azote et d'oxygène. Par exemple. combinaison de nitrate de plomb et de pentaéthylène glycol en présence des formes acétonitrile et méthanol [Pb(NO3)2(EO5)] lors de l'évaporation.
Il y a peu d'applications du nitrate de plomb, y compris son utilisation comme stabilisant thermique dans les polyesters de nylon sous la forme d'un revêtement pour papier photothermographique et dans les rodenticides, dans le procédé de cyanuration de l'or à des fins de lixiviation et dans la préparation d'isothiocyanates à partir de dithiocarbamates.
Qu'est-ce que le nitrate de zinc ?
Le nitrate de zinc est un composé inorganique répondant à la formule chimique Zn(NO3)2. C'est un sel cristallin blanc très déliquescent. Typiquement, on peut le trouver sous forme hexahydratée. De plus, cette substance est soluble dans l'eau et dans l'alcool.
Figure 02: La structure chimique du nitrate de zinc
Nous pouvons produire du nitrate de zinc en dissolvant du zinc dans de l'acide nitrique. Cependant, cette réaction dépend de la concentration. La réaction dans l'acide concentré forme également du nitrate d'ammonium. De plus, si nous chauffons un composé de nitrate de zinc, il peut subir une décomposition thermique pour former de l'oxyde de zinc, du dioxyde d'azote et de l'oxygène.
Il existe quelques applications du nitrate de zinc, notamment son utilisation dans la synthèse de polymères de coordination, la production de divers composés à base de ZnO, comme mordant dans la teinture, etc.
Quelle est la différence entre le nitrate de plomb et le nitrate de zinc ?
Le nitrate de plomb et le nitrate de zinc sont des composés inorganiques ayant d'importantes applications dans l'industrie. La principale différence entre le nitrate de plomb et le nitrate de zinc est sa réaction avec l'hydroxyde d'ammonium. Le nitrate de plomb réagit avec l'hydroxyde d'ammonium en formant un précipité blanc qui n'est pas soluble dans la solution en excès d'hydroxyde d'ammonium, tandis que le nitrate de zinc réagit avec l'hydroxyde d'ammonium en formant un précipité blanc qui est soluble dans la solution en excès d'hydroxyde d'ammonium.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre le nitrate de plomb et le nitrate de zinc sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Nitrate de plomb vs nitrate de zinc
Le nitrate de plomb et le nitrate de zinc sont des nitrates de cations de plomb et de zinc, respectivement. le différence clé entre le nitrate de plomb et le nitrate de zinc est que le nitrate de plomb réagit avec l'hydroxyde d'ammonium formant un précipité blanc qui n'est pas soluble dans la solution en excès d'hydroxyde d'ammonium, tandis que le nitrate de zinc réagit avec l'hydroxyde d'ammonium en formant un précipité blanc qui est soluble dans la solution en excès d'hydroxyde d'ammonium..
