La principale différence entre le processus adiabatique et le processus adiabatique réversible est que dans les processus adiabatiques, le système adiabatique est isolé et ne permet aucun transfert de chaleur, alors que le processus adiabatique réversible implique un transfert de chaleur dans lequel la quantité de chaleur transférée est directement proportionnelle au changement d'entropie du système.
Les processus adiabatiques sont des processus thermodynamiques dans lesquels aucun transfert de chaleur net ne se produit en raison des conditions de réaction. Le processus adiabatique réversible n'implique pas non plus de transfert de chaleur. Ici, la chaleur transférée est directement proportionnelle au changement d'entropie du système, et le changement d'entropie est nul, ce qui rend le transfert de chaleur nul.
Qu'est-ce que le processus adiabatique ?
Le processus adiabatique peut être défini comme un changement d'un système dans lequel aucune chaleur n'est transférée dans ou hors du système. Principalement, le transfert de chaleur est arrêté de deux manières. Une méthode consiste à utiliser une limite thermiquement isolée afin qu'aucune chaleur ne puisse entrer ou sortir. Par exemple, une réaction qui se produit dans un vase Dewar est adiabatique. Une autre méthode par laquelle un processus adiabatique peut avoir lieu est lorsqu'un processus se déroule très rapidement; ainsi, il n'y a plus de temps pour transférer la chaleur vers l'intérieur et vers l'extérieur.
En thermodynamique, on montre les changements adiabatiques par dQ=0. Dans ces cas, il existe une relation entre la pression et la température. Par conséquent, le système subit des changements dus à la pression dans des conditions adiabatiques. C'est ce qui se passe dans la formation des nuages et les courants de convection à grande échelle. À des altitudes plus élevées, la pression atmosphérique est plus faible. Lorsque l'air se réchauffe, il a tendance à monter. Parce que la pression de l'air extérieur est faible, la masse d'air ascendante essaiera de se dilater. Lors de l'expansion, les molécules d'air fonctionnent, et cela affectera leur température. C'est pourquoi la température diminue en montant.
Selon la thermodynamique, l'énergie contenue dans le colis reste constante, mais elle peut être convertie pour effectuer le travail de dilatation ou pour maintenir sa température. Il n'y a pas d'échange de chaleur avec l'extérieur. Ce même phénomène s'applique également à la compression de l'air (par exemple, un piston). Dans cette situation, lorsque la parcelle d'air se comprime, la température augmente. Ces processus sont appelés chauffage et refroidissement adiabatiques.
Qu'est-ce que le processus adiabatique réversible (processus isentropique) ?
Un processus adiabatique réversible est également appelé processus isentropique. Les processus spontanés augmentent l'entropie de l'univers. Lorsque cela se produit, l'entropie du système ou l'entropie environnante peut augmenter. Un processus isentropique se produit lorsque l'entropie du système reste constante. Un processus adiabatique réversible est un exemple de processus isentropique. De plus, les paramètres constants d'un processus isentropique sont l'entropie, l'équilibre et l'énergie thermique.
Ces types de processus sont des processus thermodynamiques idéalisés qui sont adiabatiques, mais le transfert de chaleur est sans frottement, ce qui signifie qu'il n'y a pas de transfert de chaleur ou de matière, et le processus est réversible.
Quelle est la différence entre le processus adiabatique et le processus adiabatique réversible ?
Le processus adiabatique peut être défini comme un changement d'un système dans lequel aucune chaleur n'est transférée vers ou hors du système. Un processus adiabatique réversible est également appelé processus isentropique. le différence clé entre processus adiabatique et adiabatique réversible est que dans les processus adiabatiques, le système adiabatique est isolé et ne permet aucun transfert de chaleur, tandis que le processus adiabatique réversible implique un transfert de chaleur dans lequel la quantité de chaleur transférée est directement proportionnelle au changement d'entropie. du système.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre les processus adiabatique et adiabatique réversible sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Processus adiabatique vs adiabatique réversible
Les processus adiabatiques sont des processus thermodynamiques dans lesquels aucun transfert de chaleur net ne se produit en raison des conditions de réaction. le différence clé entre processus adiabatique et adiabatique réversible est que dans les processus adiabatiques, le système adiabatique est isolé et ne permet aucun transfert de chaleur, tandis que le processus adiabatique réversible implique un transfert de chaleur dans lequel la quantité de chaleur transférée est directement proportionnelle au changement d'entropie de le système.
