Métaux de transition vs métaux
Les éléments du tableau périodique peuvent être divisés principalement en deux; que les métaux et les non-métaux. Parmi ceux-ci, la plupart sont des métaux, et il y a moins d'éléments non métalliques dans le bloc p.
Métaux
Les métaux sont connus de l'homme depuis très longtemps. Il existe des preuves à prouver sur l'utilisation du métal en 6000 av. L'or et le cuivre ont été les premiers métaux découverts. Ceux-ci ont été utilisés pour fabriquer des outils, des bijoux, des statues, etc. Depuis lors, pendant une période plus longue, seuls quelques autres métaux (17) ont été découverts. Maintenant, nous connaissons 86 types de métaux différents. Les métaux sont très importants en raison de leurs caractéristiques uniques. Habituellement, les métaux sont durs et résistants (il y a des exceptions à cela comme le sodium. Le sodium peut être coupé par un couteau). Le mercure est le métal qui est à l'état liquide. Outre le mercure, tous les autres métaux se trouvent à l'état solide, et il est difficile de les casser ou de changer leur forme par rapport aux autres éléments non métalliques. Les métaux ont un aspect brillant. La plupart d'entre eux ont un éclat argenté (sauf l'or et le cuivre). Étant donné que certains métaux sont très réactifs avec les gaz atmosphériques comme l'oxygène, ils ont tendance à prendre des couleurs ternes avec le temps. Ceci est principalement dû à la formation de couches d'oxydes métalliques. D'autre part, les métaux comme l'or et le platine sont très stables et non réactifs. Les métaux sont malléables et ductiles, ce qui permet de les utiliser pour fabriquer certains outils. Les métaux sont des atomes qui peuvent former des cations en éliminant des électrons. Ils sont donc électro-positifs. Le type de liaison formée entre les atomes métalliques est appelé liaison métallique. Les métaux libèrent des électrons dans leur enveloppe externe et ces électrons sont dispersés entre les cations métalliques. Par conséquent, ils sont connus comme une mer d'électrons délocalisés. Les interactions électrostatiques entre les électrons et les cations sont appelées liaisons métalliques. Les électrons peuvent se déplacer; par conséquent, les métaux ont la capacité de conduire l'électricité. De plus, ce sont de bons conducteurs thermiques. En raison de la liaison métallique, les métaux ont une structure ordonnée. Les points de fusion et les points d'ébullition élevés des métaux sont également dus à cette forte liaison métallique. De plus, les métaux ont une densité plus élevée que l'eau. Les éléments des groupes IA et IIA sont des métaux légers. Ils présentent quelques variations par rapport aux caractéristiques générales du métal décrites ci-dessus.
Métaux de transition
Selon la définition de l'IUPAC, le métal de transition est un élément dont l'atome a une sous-couche d incomplète, ou qui peut donner naissance à des cations avec une sous-couche d incomplète ». Nous prenons normalement d éléments de bloc dans le tableau périodique comme métaux de transition. Tous ceux-ci ont les caractéristiques d'un métal, mais ils diffèrent légèrement des métaux du bloc s et du bloc p. La raison de ces différences est principalement due aux électrons d. Les métaux de transition peuvent avoir divers états d'oxydation dans les composés. Souvent, leur réactivité est inférieure à celle d'autres métaux (par exemple les métaux du bloc s). Les métaux de transition ont la capacité de former des composés colorés en raison des transitions électroniques d-d. De plus, ils peuvent former des composés paramagnétiques. Outre ces propriétés, ils ont des propriétés métalliques générales dues à la liaison métallique. Ils sont de bons conducteurs d'électricité et de chaleur, ont des points de fusion, des points d'ébullition et des densités élevés, etc.
Quelle est la différence entre les métaux de transition et les métaux ?
• Les métaux de transition appartiennent au groupe des métaux.
• Les éléments de bloc d sont généralement connus sous le nom de métaux de transition.
• Les métaux de transition sont moins réactifs que les autres métaux.
• Les métaux de transition peuvent former des composés colorés.
• Les métaux de transition peuvent avoir divers états d'oxydation au sein des composés, mais d'autres métaux peuvent avoir un nombre limité d'états d'oxydation (la plupart du temps un seul état).
