La principale différence entre KH2PO4 et K2HPO4 est que KH2PO4 est monobasique et peut libérer une faible quantité de potassium, tandis que K2HPO4 est dibasique et peut libérer une grande quantité de potassium lorsqu'il est utilisé dans un engrais.
Les termes monobasiques et dibasiques font référence au nombre de cations potassium liés à la molécule de phosphate. En d'autres termes, un composé monobasique ne peut absorber qu'un seul ion hydrogène ou proton, tandis qu'un composé dibasique peut absorber jusqu'à deux ions hydrogène ou protons.
Qu'est-ce que le KH2PO4 ?
KH2PO4 est le phosphate monopotassique. Il est également connu sous le nom de MKP, de dihydrogénophosphate de potassium, de KDP ou de phosphate de potassium monobasique. C'est un composé inorganique qui est souvent utilisé comme engrais avec le phosphate dipotassique. Les trois principales utilisations du KH2PO4 sont la production d'engrais, comme additif alimentaire dans l'industrie alimentaire et comme agent tampon. Par ailleurs, on peut observer que ce sel subit une cocristallisation avec le sel dipotassique ainsi qu'avec l'acide phosphorique. Cependant, nous pouvons voir qu'il existe des monocristaux de KH2PO4 qui sont paraélectriques à température ambiante. Ils peuvent devenir ferroélectriques à basse température. Sous sa forme commerciale, le KH2PO4 est une poudre blanche déliquescente.
Figure 01: Apparition de KH2PO4
KH2PO4 peut exister dans différentes structures polymorphes. A température ambiante, KH2PO4 se présente sous forme cristalline paraélectrique à symétrie tétragonale. À basse température, il peut se transformer en formes cristallines ferroélectriques à symétrie orthorhombique. De plus, chauffer la substance à une température élevée peut provoquer la formation de KH2PO4 monoclinique. Lors d'un chauffage supplémentaire, cette substance peut se transformer en métaphosphate de potassium KPO3 par la décomposition de KH2PO4.
Quand on considère la production de KH2PO4, on peut le produire par la réaction de l'acide phosphorique sur le carbonate de potassium.
Qu'est-ce que K2HPO4 ?
K2HPO4 est le phosphate dipotassique. Les autres noms de ce composé sont l'hydrogénoorthophosphate dipotassique et le phosphate de potassium dibasique. C'est un composé inorganique qui est utile dans la production d'engrais, comme additif alimentaire et comme agent tampon. Cette substance se présente sous la forme d'un solide blanc ou incolore, soluble dans l'eau.
Figure 02: Apparition de K2HPO4
À l'échelle commerciale, nous pouvons produire du K2HPO4 par neutralisation partielle de l'acide phosphorique à l'aide de deux équivalents de composé de chlorure de potassium.
Nous pouvons utiliser le K2HPO4 comme additif alimentaire pour imiter les crèmes laitières, les boissons en poudre sèche, les suppléments minéraux et les cultures starter. De plus, il peut fonctionner comme émulsifiant, stabilisant, texturant, tampon, chélateur spécifiquement pour le calcium dans les produits laitiers, etc.
Quelles sont les similitudes entre KH2PO4 et K2HPO4 ?
- KH2PO4 et K2HPO4 sont utiles dans la production d'engrais.
- Les deux apparaissent sous la forme d'une poudre blanche déliquescente.
- Ils sont solubles dans l'eau.
Quelle est la différence entre KH2PO4 et K2HPO4 ?
Les termes monobasiques et dibasiques font référence au nombre de cations potassium liés à la molécule de phosphate. le différence clé entre KH2PO4 et K2HPO4 est que KH2PO4 est monobasique, il peut donc libérer une faible quantité de potassium, tandis que K2HPO4 est dibasique, il peut donc libérer une grande quantité de potassium lorsqu'il est utilisé dans un engrais. De plus, le composé monobasique KH2PO4 ne peut prélever qu'un seul ion hydrogène ou proton de sa solution, tandis que le composé dibasique K2HPO4 possède deux ions potassium qui peuvent être échangés contre deux ions hydrogène ou protons.
L'infographie suivante présente les différences entre KH2PO4 et K2HPO4 sous forme de tableau.
Résumé – KH2PO4 contre K2HPO4
Les termes monobasique et dibasique font référence au nombre de cations potassium liés à la molécule de phosphate. La principale différence entre KH2PO4 et K2HPO4 est que KH2PO4 est monobasique et peut libérer une faible quantité de potassium, tandis que K2HPO4 est dibasique et peut libérer une grande quantité de potassium lorsqu'il est utilisé dans un engrais.
