La principale différence entre l'acide acétique glacial et le vinaigre est que l'acide acétique glacial est une forme concentrée d'acide acétique, tandis que le vinaigre est une forme moins concentrée d'acide acétique.
L'acide acétique est un composé organique de formule chimique CH3COOH, et sa masse molaire est de 60 g/mol. Le nom IUPAC de ce composé est l'acide éthanoïque. Il se présente sous différentes concentrations: faibles concentrations et fortes concentrations. La différence entre l'acide acétique glacial et le vinaigre réside dans leur concentration en acide acétique.
Qu'est-ce que l'acide acétique glacial ?
L'acide acétique glacial peut être décrit comme la forme concentrée de l'acide acétique. L'acide acétique est un composé organique répondant à la formule chimique CH3COOH. Par conséquent, la masse molaire de ce composé est de 60 g / mol, tandis que le nom IUPAC de ce composé est Acide éthanoïque. De plus, à température ambiante, l'acide acétique glacial est un liquide incolore au goût amer.
De plus, l'acide acétique glacial a une odeur piquante, qui ressemble à celle du vinaigre et a un goût aigre caractéristique. C'est aussi un acide faible car il se dissocie partiellement en solution aqueuse, libérant un anion acétate et un proton. Généralement, l'acide acétique possède un proton dissociable par molécule. Cependant, l'acide glaciaire est un irritant hautement corrosif.
On peut appeler l'acide acétique glacial un acide carboxylique en raison de la présence d'un groupe acide carboxylique (-COOH). L'acide acétique glacial est un simple acide carboxylique; en fait, c'est le deuxième acide carboxylique le plus simple. A l'état solide de cette substance, les molécules forment des chaînes de molécules par liaison hydrogène. Cependant, dans la phase vapeur de ce composé, il forme des dimères (deux molécules reliées entre elles par des liaisons hydrogène). L'acide acétique glacial liquide étant un solvant protique polaire, il est miscible avec de nombreux solvants polaires et non polaires.
Qu'est-ce que le vinaigre ?
Le vinaigre est une solution aqueuse d'acide acétique et d'oligo-composés, y compris des arômes. Il se compose généralement de 5 à 8% d'acide acétique en volume. De plus, l'acide acétique est formé via un processus de double fermentation dans lequel les sucres simples sont convertis en éthanol en présence de levure. Il convertit également l'éthanol en acide acétique en présence de bactéries acétiques.
Il existe de nombreuses variétés de vinaigre, selon les matériaux d'origine. Il est utilisé dans les arts culinaires comme ingrédient de cuisine savoureux et acide ainsi que dans les marinades. De plus, nous pouvons utiliser différents types de vinaigre comme condiments ou garnitures, comme le vinaigre balsamique et le vinaigre de m alt.
Lorsque l'on considère la chimie du vinaigre, la conversion de l'éthanol et de l'oxygène en acide acétique via la réaction suivante;
CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O
De plus, il existe de nombreux types de flavonoïdes, d'acide phénolique et d'aldéhydes dans le vinaigre. Ces composés varient les uns des autres selon le matériau source qui est utile dans la fabrication du vinaigre, par exemple, le zeste d'orange ou divers concentrés de jus de fruits.
Quelle est la différence entre l'acide acétique glacial et le vinaigre ?
L'acide acétique est un composé organique important ayant de nombreuses utilisations et applications différentes dans différentes industries. La principale différence entre l'acide acétique glacial et le vinaigre est que l'acide acétique glacial est une forme concentrée d'acide acétique, tandis que le vinaigre est une forme moins concentrée d'acide acétique.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre l'acide acétique glacial et le vinaigre sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé – Acide acétique glacial vs vinaigre
La principale différence entre l'acide acétique glacial et le vinaigre réside dans leur concentration en acide acétique. L'acide acétique glacial est une forme concentrée d'acide acétique, tandis que le vinaigre est une forme moins concentrée d'acide acétique.
