La principale différence entre les sels de lithium et de strontium est que les sels de lithium ont leur cation à l'état d'oxydation +1, tandis que les sels de strontium ont leur cation à l'état d'oxydation +2.
Le lithium est un métal alcalin du groupe 1, tandis que le strontium est un métal alcalino-terreux du groupe 2 du tableau périodique. Par conséquent, leurs composés salins sont différents les uns des autres en fonction de l'état d'oxydation du cation. De plus, nous pouvons utiliser un test de flamme pour les distinguer. Le test à la flamme est la technique analytique que nous pouvons utiliser pour distinguer les sels métalliques. Différents sels métalliques donnent différentes couleurs à la flamme. Cependant, les sels de lithium et les sels de strontium donnent une couleur rouge à la flamme, mais il existe des différences dans l'intensité de la couleur rouge produite par chaque type de sel.
Qu'est-ce que le sel de lithium ?
Les sels de lithium sont les composés ioniques du cation lithium et des anions de sel. Le lithium est un métal alcalin du groupe 1 du tableau périodique. Habituellement, les composés de lithium ou les sels de lithium sont utiles comme médicaments psychiatriques. Principalement, nous pouvons utiliser ces sels pour traiter le trouble bipolaire et les troubles dépressifs majeurs. Ce type de médicament est important lorsque les antidépresseurs n'améliorent pas l'état du patient.
Les sels de lithium contiennent du lithium dans un état d'oxydation + où la formule chimique est Li+. L'anion du composé ionique/sel peut varier, par ex. anion chlorure, anion carbonate, anion sulfate, etc. Par conséquent, il existe de nombreux noms commerciaux pour les sels de lithium. Cependant, le métabolisme des sels de lithium se produit dans les reins et la demi-vie d'élimination peut varier de 24 heures à 36 heures.
Figure 01: Sels de lithium
Il peut y avoir des effets secondaires courants des sels de lithium, notamment une augmentation de la miction, des tremblements des mains et une soif accrue. En outre, il peut également y avoir des effets secondaires indésirables, notamment l'hypothyroïdie, le diabète insipide et la toxicité du lithium. Plus important encore, nous devons surveiller les niveaux de sels de lithium dans notre sang afin de prévenir toute toxicité. Des niveaux élevés de sels de lithium dans notre sang peuvent provoquer de fortes diarrhées, des vomissements, une mauvaise coordination, de la somnolence, etc.
Qu'est-ce que le sel de strontium ?
Les sels de strontium sont les composés ioniques du cation strontium et des anions de sel. Le strontium est un métal du groupe 2 qui appartient à la catégorie des métaux alcalino-terreux. Par conséquent, cet atome de métal peut former des cations stables à l'état d'oxydation +2 en supprimant 2 électrons de ses couches d'électrons les plus externes. Par conséquent, les sels de strontium sont de structure AB2 où A est le strontium et B est un anion -1. De plus, si l'anion a une charge -2, alors le sel de strontium a une structure AC; A est un cation strontium et C est un anion -2.
Figure 02: Des sels de strontium sont ajoutés aux feux d'artifice
Lorsque l'on considère ses applications, l'aluminate de strontium est utile dans les jouets qui brillent dans le noir, le carbonate de strontium et la plupart des autres sels de strontium sont utiles dans la production de feux d'artifice pour obtenir une flamme de couleur rouge foncé, le chlorure de strontium est utile dans la production de dentifrice, etc..
Quelle est la différence entre les sels de lithium et de strontium
Le lithium et le strontium sont des métaux qui se trouvent respectivement dans les groupes 1 et 2 du tableau périodique.le différence clé entre les sels de lithium et de strontium est que les sels de lithium ont leur cation à l'état d'oxydation +1, tandis que les sels de strontium ont leur cation à l'état d'oxydation +2. Lors du test à la flamme, le lithium donne une couleur rouge moins intense que le strontium.
L'infographie ci-dessous répertorie les différences entre les sels de lithium et de strontium sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Lithium vs sels de strontium
Le lithium et le strontium sont des métaux qui se trouvent respectivement dans les groupes 1 et 2 du tableau périodique. La principale différence entre les sels de lithium et de strontium est que les sels de lithium ont leur cation à l'état d'oxydation +1, tandis que les sels de strontium ont leur cation à l'état d'oxydation +2.
