La principale différence entre les réactions endergoniques et exergoniques est que les réactions endergoniques sont non spontanées et défavorables, tandis que les réactions exergoniques sont spontanées et favorables.
L'énergie est la capacité de faire un travail. Dans un système, l'énergie peut faire du travail et l'énergie peut être changée en d'autres formes telles que la chaleur, le son, la lumière, etc. Lorsque l'énergie d'un système change à la suite d'une différence de température entre le système et l'environnement, nous disons que l'énergie a été transféré sous forme de chaleur. Une réaction chimique peut être considérée comme un système. Une réaction chimique est un processus dans lequel un ou plusieurs composés sont convertis en un nouvel ensemble de composés par une série de modifications.
Lorsque la réaction se produit, il peut y avoir un transfert d'énergie de l'environnement vers le système ou vice versa. Certaines de ces réactions sont spontanées, d'autres non. Toutes les réactions qui se produisent dans l'environnement ne sont pas spontanées, mais nous voyons ces réactions non spontanées se produire naturellement. C'est parce que les réactions non spontanées sont couplées aux réactions spontanées et qu'elles sont entraînées par l'énergie des réactions spontanées.
Qu'est-ce qu'Endergonic ?
Le mot "ender" est dérivé du mot "endo" qui signifie "à l'intérieur". Par conséquent, endergonic signifie absorber de l'énergie sous forme de travail. Par conséquent, dans une réaction endergonique, l'environnement fournit de l'énergie au système. De plus, les produits auront une énergie plus élevée que les réactifs. Une réaction endergonique est considérée comme non spontanée ou défavorable. Si ce transfert d'énergie a lieu à pression et température constantes, l'énergie libre de Gibbs standard sera positive. Ainsi, la constante d'équilibre d'une réaction endergonique est inférieure à un.
La photosynthèse est une réaction endergonique qui se produit dans le milieu naturel. Pour la photosynthèse, l'énergie est fournie par la lumière du soleil. Dans le corps humain, lorsque des réactions endergoniques ont lieu, l'énergie est fournie par l'ATP. Par conséquent, les réactions endergoniques sont couplées à des réactions d'hydrolyse de l'ATP.
Qu'est-ce qu'Exergonic ?
Exergonique signifie libérer de l'énergie sous forme de travail. Dans ces réactions, l'énergie est libérée du système vers l'extérieur. Les réactions exergoniques sont favorables et spontanées.
Étant donné que l'énergie est libérée lors de la réaction, les produits contiennent moins d'énergie que les réactifs. Par conséquent, le changement d'enthalpie (∆H) devient négatif. De plus, si le transfert est effectué à pression et température constantes, l'énergie libre standard de Gibbs sera une valeur négative.
Quelle est la différence entre Endergonic et Exergonic ?
Endergonique signifie absorber de l'énergie sous forme de travail alors qu'exergonique signifie libérer de l'énergie sous forme de travail. le différence clé entre endergonic et exergonic est que les réactions endergonic sont non spontanées et défavorables, tandis que les réactions exergonic sont spontanées et favorables. L'énergie libre de Gibbs standard sera positive dans les réactions endergoniques, contrairement aux réactions exergoniques. Dans les réactions exergoniques, les produits contiennent moins d'énergie que les réactifs mais, dans les réactions endergoniques, les produits contiennent une énergie plus élevée que les réactifs.
Résumé - Endergonic vs Exergonic
Endergonique signifie absorber de l'énergie sous forme de travail alors qu'exergonique signifie libérer de l'énergie sous forme de travail. le différence clé entre endergonic et exergonic est que les réactions endergonic sont non spontanées et défavorables, alors que les réactions exergonic sont spontanées et favorables.
Image courtoisie:
1. "Endergonic" de J3hoang - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" de J3hoang - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
