La principale différence entre le N2O4 et le NO2 est que le N2O4 est diamagnétique, tandis que le NO2 est paramagnétique.
N2O4 est le tétroxyde de diazote tandis que NO2 est le dioxyde d'azote. Bien que la formule chimique N2O4 puisse être obtenue en doublant les valeurs stoechiométriques de la formule chimique NO2, ces deux composés chimiques sont différents avec des propriétés chimiques et physiques différentes.
Qu'est-ce que le N2O4 ?
N2O4 est le tétroxyde de diazote. Nous l'appelons communément tétroxyde d'azote. Ce composé se présente sous la forme d'un liquide incolore et est un réactif très utile dans les processus de synthèse chimique. Ce composé peut former un mélange à l'équilibre avec le dioxyde d'azote. De plus, le tétroxyde de diazote est un puissant agent oxydant qui est également hypergolique. Il est hypergolique au contact de diverses formes d'hydrazine (ce qui fait du mélange d'hydrazine et de tétroxyde de diazote un bipropulseur courant pour les fusées).
Figure 01: Accumulation moléculaire de la molécule de tétroxyde de diazote
Nous pouvons considérer la molécule de tétroxyde de diazote comme deux groupes nitro liés ensemble. Et, cette réaction particulière forme un mélange d'équilibre de tétroxyde de diazote et de dioxyde d'azote. De plus, nous pouvons observer la molécule de tétroxyde de diazote comme une molécule plane ayant une liaison faible entre deux atomes d'azote. C'est parce que cette liaison chimique est nettement plus longue que la liaison chimique N-N habituelle.
Lorsque l'on considère les propriétés magnétiques de cette molécule, elle est diamagnétique car il n'y a pas d'électrons non appariés sur aucun atome de cette molécule. De plus, cette substance liquide est généralement incolore, mais il peut également y avoir une coloration jaune en raison de la présence de NO2 en fonction de l'équilibre mentionné ci-dessus. Plus important encore, à des températures élevées, l'équilibre pousse vers le NO2 plutôt que le N2O4.
Le tétroxyde de diazote peut être produit par l'oxydation catalytique de l'ammoniac, où la vapeur est utilisée comme diluant pour réduire la température de combustion. Dans ce processus de réaction, la première étape comprend l'oxydation de l'ammoniac en oxyde nitrique, et la deuxième étape est l'oxydation de l'oxyde nitrique en dioxyde d'azote, suivie d'une dimérisation en tétroxyde d'azote.
Qu'est-ce que le NO2 ?
NO2 est le dioxyde d'azote. C'est l'un des nombreux oxydes d'azote. On peut l'observer comme intermédiaire dans la synthèse industrielle de l'acide nitrique, qui est important dans la production d'engrais. De plus, le NO2 est un gaz brun ayant une odeur de chlore. Lorsqu'il est ajouté à l'eau, ce composé subit une hydrolyse. Cependant, cette substance gazeuse se transforme en un liquide brun jaunâtre à basse température. Et, ce changement de couleur se produit en raison de la conversion de NO2 en N2O4.
Figure 02: Structure chimique du NO2
De manière caractéristique, l'atome d'azote de la molécule NO2 a un électron non apparié alors qu'il y a deux liaisons N=O dans la molécule. Par conséquent, ce composé est paramagnétique; ce qui signifie qu'il peut être attiré par un champ magnétique externe. De plus, cet électron unique non apparié signifie également qu'il s'agit d'un composé radicalaire.
Lorsque l'on considère la préparation de la substance NO2, elle se forme généralement via l'oxydation de l'oxyde nitrique par l'oxygène de l'air. En outre, cette substance se forme dans la plupart des processus de combustion utilisant l'air comme agent oxydant.
Il existe peu d'utilisations différentes du NO2, y compris son utilisation comme intermédiaire dans la fabrication d'acide nitrique, comme agent de nitration dans la fabrication d'explosifs chimiques, comme inhibiteur de polymérisation pour les acrylates, comme agent de blanchiment de la farine agent, etc.
Quelle est la différence entre le N2O4 et le NO2 ?
N2O4 est le tétroxyde de diazote tandis que NO2 est le dioxyde d'azote. le différence clé entre N2O4 et NO2 est que N2O4 est diamagnétique, tandis que NO2 est paramagnétique. De plus, le N2O4 se présente sous forme liquide, tandis que le NO2 est une substance gazeuse. De plus, le N2O4 est un liquide incolore tandis que le NO2 est un gaz brun.
L'info-graphique suivant présente plus de différences entre N2O4 et NO2 pour une comparaison côte à côte.
Résumé – N2O4 vs NO2
N2O4 est le tétroxyde de diazote. NO2 est du dioxyde d'azote. Lorsque l'on considère les propriétés chimiques de ces deux composés, les propriétés magnétiques sont très importantes. le différence clé entre N2O4 et NO2 est que N2O4 est diamagnétique, tandis que NO2 est paramagnétique. Diamagnétique signifie que les molécules de N2O4 ne sont pas attirées par un champ magnétique externe car il n'y a pas d'électrons non appariés dans cette molécule. Paramagnétique signifie que la molécule est attirée par un champ magnétique externe car il y a un électron non apparié dans la molécule de NO2.
