La principale différence entre l'étape élémentaire et l'étape déterminant la vitesse est que les étapes élémentaires sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs réagissent pour donner soit un produit final, soit un intermédiaire, tandis que l'étape déterminant la vitesse est l'étape de réaction la plus lente d'un processus à plusieurs étapes.
Les termes étape élémentaire et étape déterminant la vitesse sont utilisés pour discuter de la vitesse de réaction des réactions chimiques, en particulier lorsqu'il y a deux étapes ou plus avant la formation du produit final. Chaque étape de ce processus en plusieurs étapes est appelée une étape élémentaire. Ces étapes ont des taux différents. L'étape de détermination de vitesse du processus a la vitesse la plus lente.
Qu'est-ce qu'une étape élémentaire ?
Les étapes élémentaires sont les étapes simples incluses dans un processus en plusieurs étapes. Une étape élémentaire est une réaction chimique où un ou deux réactifs réagissent pour donner soit un produit final, soit un produit intermédiaire. Il s'agit d'une seule étape de réaction et d'un seul état de transition. Généralement, s'il n'y a pas de produits intermédiaires produits au cours d'une réaction chimique particulière, cette réaction est appelée réaction élémentaire. De plus, un mécanisme pour une réaction chimique est un ensemble d'étapes élémentaires. Par conséquent, une réaction élémentaire décrit le moment unique d'une réaction au cours duquel les molécules se rompent et/ou forment de nouvelles liaisons.
La somme de toutes les étapes élémentaires équilibrées donne la réaction globale. Les étapes élémentaires d'un procédé multi-étapes ont des vitesses de réaction différentes; par exemple. certaines étapes élémentaires se produisent rapidement tandis que d'autres étapes sont très lentes. Par conséquent, l'étape déterminant la vitesse ou l'étape la plus lente de la réaction est également un type de réaction élémentaire.
Les réactions élémentaires peuvent être classées en fonction de leur molécularité. Ici, le nombre de molécules impliquées dans la réaction est utilisé pour donner la molécularité de l'étape élémentaire. Par exemple. s'il y a un seul réactif, il est unimoléculaire, et s'il y a deux réactifs, il est bimoléculaire. Unimoléculaire et bimoléculaire sont les types les plus courants de réactions élémentaires. Les réactions termoléculaires (trois réactifs) sont rares car la collision de trois molécules en même temps est rare.
Qu'est-ce qu'une étape de détermination du taux ?
L'étape déterminant la vitesse est l'étape la plus lente d'un processus de réaction en plusieurs étapes. Il s'agit d'une étape unique parmi une série d'étapes. Cependant, certaines réactions n'ont qu'une seule réaction chimique (pas une série de réactions); ainsi, ces réactions sont toujours la réaction déterminant la vitesse. La réaction ayant la vitesse la plus lente est considérée comme la réaction déterminant la vitesse car elle limite la vitesse de la réaction.
Figure 01: Les flèches à deux têtes indiquent l'étape déterminant la vitesse de chaque réaction
Un exemple est donné ci-dessous.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (étape lente, taux déterminant)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (étape rapide)
Quelle est la différence entre l'étape élémentaire et l'étape déterminant le taux ?
La principale différence entre l'étape élémentaire et l'étape déterminant la vitesse est que les étapes élémentaires sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs réagissent pour donner soit un produit final, soit un intermédiaire, tandis que l'étape déterminant la vitesse est l'étape de réaction la plus lente d'un processus à plusieurs étapes. Par conséquent, une étape élémentaire peut être rapide ou lente, tandis qu'une étape déterminant la vitesse est toujours l'étape la plus lente.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre l'étape élémentaire et l'étape déterminant le taux.
Résumé - Étape élémentaire vs étape déterminante du taux
Les termes étape élémentaire et étape déterminant la vitesse sont utilisés pour discuter de la vitesse de réaction des réactions chimiques lorsqu'il y a deux étapes ou plus avant la formation du produit final. La principale différence entre l'étape élémentaire et l'étape déterminant la vitesse est que les étapes élémentaires sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs réagissent pour donner soit un produit final, soit un intermédiaire, tandis que l'étape déterminant la vitesse est l'étape de réaction la plus lente d'un processus en plusieurs étapes.
