La principale différence entre le radon et le radium est que le radon est un gaz noble, tandis que le radium est un élément radioactif.
Bien que les noms radon et radium se ressemblent, ce sont des éléments chimiques complètement différents. Ils se produisent dans différents états physiques. Cependant, ces deux éléments sont des éléments radioactifs en raison de leur grand numéro atomique.
Qu'est-ce que le radon ?
Le radon est un gaz rare ayant le symbole chimique Rn et le numéro atomique 86. C'est un élément radioactif en raison de son grand numéro atomique qui le rend instable. C'est un gaz noble incolore, inodore et insipide. Naturellement, cet élément se produit dans les étapes intermédiaires de la désintégration radioactive du thorium et de l'uranium. Le radon est le produit de désintégration intermédiaire du radium. La masse atomique de l'isotope le plus courant et le plus stable du radon est de 222. Cependant, la demi-vie de cet isotope stable est d'environ 3,8 jours. Comme sa désintégration se produit rapidement, le radon est l'un des éléments chimiques les plus rares sur Terre.
Figure 01: Radon
Radon est un élément du p-bloc du groupe 18 et de la période 6. Il a une structure électronique complète selon la règle de l'octet. Il a des valeurs négatives pour le point de fusion et le point d'ébullition, ce qui en fait un gaz essentiel à température et pression ambiantes. De plus, il a une structure cristalline cubique à faces centrées. Lorsque l'on considère ses propriétés magnétiques, il est non magnétique car il n'y a pas d'électrons non appariés dans les atomes de radon. De plus, c'est le gaz noble le plus dense et c'est un gaz inerte.
Qu'est-ce que le radium ?
Le radium est un élément chimique radioactif ayant le symbole chimique Ra et le numéro atomique 88. Il est classé comme un métal alcalino-terreux car il appartient au groupe 2 du tableau périodique. A l'état pur, il apparaît de couleur blanche. Lorsqu'il est exposé à l'air, il réagit facilement avec l'azote et forme du nitrure de radium de couleur noire. L'isotope le plus stable du radium est le Ra-226. La demi-vie de cet isotope est d'environ 1600 ans.
Figure 02: Apparition du radium pur
Radium est dans le groupe 2 et la période 7 du tableau périodique. C'est un élément du bloc s. Il a des orbitales atomiques complètement remplies, mais il n'a pas tous les électrons pour obéir à la règle de l'octet. A température et pression normales, cet élément peut exister à l'état solide. Il a une structure cristalline cubique centrée sur le corps. Puisqu'il n'y a pas d'électrons non appariés, il est non magnétique. Le radium est le seul membre radioactif du groupe 2 du tableau périodique. A l'état pur, cet élément chimique a un caractère volatil. Il a des points de fusion et d'ébullition très élevés.
Quelle est la différence entre le radon et le radium ?
La principale différence entre le radon et le radium est que le radon est un gaz noble, tandis que le radium est un élément radioactif. Cependant, ces deux éléments sont radioactifs car ils ont de grands numéros atomiques. De plus, le radon est le produit de désintégration intermédiaire du radium. De plus, la demi-vie du radon est d'environ 3,8 jours, tandis que celle du radium est d'environ 1 600 ans.
Le tableau suivant résume la différence entre le radon et le radium.
Résumé – Radon vs Radium
Bien que les noms radon et radium se ressemblent, ce sont des éléments chimiques complètement différents. le différence clé entre le radon et le radium est que le radon est un gaz rare, tandis que le radium est un élément radioactif. Cependant, ces deux éléments sont radioactifs car ils ont de grands numéros atomiques.
